Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ortho at para hydrogen ay ang ortho hydrogen molecule ay may spins ng dalawang nuclei sa parehong direksyon samantalang ang para hydrogen molecules ay may spins ng dalawang nuclei sa magkasalungat na direksyon.
Molecular hydrogen sa isang hydrogen molecule (H2) ay matatagpuan sa dalawang anyo bilang ortho hydrogen at para hydrogen. Ikinategorya namin ang mga ito ayon sa pagkakahanay ng mga nuclear spin ng mga atom na ito. Samakatuwid, madalas naming tinutukoy ang mga ito bilang mga spin isomer.
Ano ang Ortho Hydrogen?
Ang Ortho hydrogen molecule ay ang mga dihydrogen molecule na naglalaman ng mga hydrogen atom na may nucleic spin sa parehong direksyon. Sa madaling salita, ang pag-ikot ng dalawang atomo ay nakahanay parallel sa bawat isa. Ito ay isang spin isomer ng para hydrogen.
Figure 01: Paghahambing ng Ortho at Para Hydrogen
Gayunpaman, ang isomer na ito ay nangyayari sa isang mas mataas na estado ng enerhiya kaysa sa para hydrogen isomer. Higit pa rito, sa NMR spectroscopy, ang ortho hydrogen ay bumubuo ng isang triplet state.
Ano ang Para Hydrogen?
Ang
Para hydrogen molecules ay mga dihydrogen molecule na naglalaman ng mga hydrogen atoms na may nucleic spin sa magkasalungat na direksyon. Nangangahulugan ito na ang nuclear spin ng bawat atom sa H2 molecule ay kabaligtaran ng bawat isa. Higit pa rito, ito ay isang spin isomer ng ortho hydrogen. Ang spin atoms ng dalawang hydrogen atoms ay nakahanay din sa antiparallel. Bukod dito, ang isomer na ito ay nangyayari sa isang mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa ortho isomer. Higit pa rito, sa NMR spectroscopy, ang hydrogen na ito ay nagbibigay ng singlet na estado.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ortho at Para Hydrogen?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ortho at para hydrogen ay ang ortho hydrogen molecule ay may spins ng dalawang nuclei sa parehong direksyon samantalang ang para hydrogen molecules ay may spins ng dalawang nuclei sa magkasalungat na direksyon. Kung isasaalang-alang ang enerhiya ng mga molekulang ito, ang ortho hydrogen ay may mas mataas na estado ng enerhiya kaysa sa para hydrogen. Bukod dito, sa NMR spectroscopy, ang ortho hydrogen ay nagbibigay ng triplet state habang ang para hydrogen ay nagbibigay ng singlet state.
Buod – Ortho vs Para Hydrogen
Sa pangkalahatan, ang ortho at para hydrogen ay dalawang uri ng H2 na molekula na maaari nating ikategorya ayon sa pag-ikot ng mga atomo ng hydrogen. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ortho at para hydrogen ay ang ortho hydrogen molecule ay may mga spin ng dalawang nuclei sa parehong direksyon samantalang ang para hydrogen molecule ay may spins ng dalawang nuclei sa magkasalungat na direksyon.
