Pagkakaiba sa Pagitan ng Unimolecular at Bimolecular Reactions

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Unimolecular vs Bimolecular Reaction

Sa chemistry, ang terminong molekularidad ay ginagamit upang ipahayag ang bilang ng mga molekula na nagsasama-sama upang mag-react sa isang elementarya na reaksyon. Ang elementarya na reaksyon ay isang solong hakbang na reaksyon na nagbibigay ng huling produkto nang direkta pagkatapos ng reaksyon sa pagitan ng mga reactant. Nangangahulugan ito na ang mga elementarya na reaksyon ay mga reaksiyong kemikal na walang mga intermediate na hakbang bago ang pagbuo ng huling produkto. Ang mga unimolecular at bimolecular na reaksyon ay mga elementarya na reaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Unimolecular at bimolecular na reaksyon ay ang mga unimolecular na reaksyon ay nagsasangkot lamang ng isang molekula bilang isang reactant samantalang ang mga bimolecular na reaksyon ay nagsasangkot ng dalawang molekula bilang mga reactant.

Ano ang Unimolecular Reactions?

Ang mga unimolecular na reaksyon ay mga elementarya na reaksyon na kinabibilangan lamang ng isang molekula bilang reactant. Doon, ang reaksyon ay isang rearrangement reaction. Ang nag-iisang molekula ay muling nag-aayos upang bumuo ng mas maraming iba't ibang mga molekula bilang mga huling produkto. Ngunit nangyayari ito sa isang hakbang. Walang mga intermediate na hakbang na ang reactant molecule ay sumasailalim sa pagbuo ng panghuling produkto. Direktang ibinibigay nito ang mga huling produkto. Ang equation para sa reaksyon ay maaaring ibigay bilang

A → P

Narito ang A ay reactant at P ay ang produkto. Ayon sa unang order ng rate law, ang rate ng reaksyon ay maaaring ibigay tulad ng nasa ibaba.

Rate=k [reactant]

Ang ilang mga halimbawa ng unimolecular na reaksyon ay kinabibilangan ng mga sumusunod:

Figure 01: Ang muling pagsasaayos ng cyclopropane upang makabuo ng propane.

1. Conversion ng N₂O₄ sa dalawang NO_{2 molecules}
2. Conversion ng cyclopropane sa propene
3. Conversion ng PCl₅ sa PCl₃ at Cl₂

Ano ang Bimolecular Reactions?

Ang

Bimolecular reactions ay mga elementarya na kemikal na reaksyon na kinabibilangan ng dalawang molekula bilang mga reactant. Ito ay maaaring ilarawan bilang ang banggaan ng dalawang molekula o particle. Ito ay mga karaniwang kemikal na reaksyon sa organic at inorganic na kimika. Ang dalawang molekula ay maaaring magkapareho o magkaibang uri. Halimbawa, ang dalawang molecule ay maaaring dalawang NOCl molecule na may parehong atomic arrangement o maaaring C at O_{2 na may magkaibang atomic combination. Ang mga equation para sa bimolecular reactions ay ibinibigay tulad ng nasa ibaba.}

A + A → P

A + B → P

Figure 02: Energy diagram para sa isang bimolecular reaction.

Dahil mayroong dalawang reactant, ang mga reaksyong ito ay ipinaliwanag bilang pangalawang-order na reaksyon. Samakatuwid, ang mga bimolecular na reaksyong ito ay inilalarawan ng second order rate law;

Rate=[A]²

O

Rate=[A][B]

Kung saan ang kabuuang pagkakasunud-sunod ay palaging 2. Ang ilang mga halimbawa ng bimolecular reactions ay ibinigay sa ibaba.

1. Reaksyon sa pagitan ng CO at NO₃
2. Reaksyon sa pagitan ng dalawang NOCl molecule
3. Reaksyon sa pagitan ng Cl at CH₄

Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Unimolecular at Bimolecular Reactions?

• Parehong Unimolecular at Bimolecular Reactions ay elementarya na reaksyon.
• Ang parehong Unimolecular at Bimolecular na reaksyon ay nagbibigay sa produkto sa isang hakbang.
• Ang parehong Unimolecular at Bimolecular na reaksyon ay walang mga intermediate na hakbang.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Unimolecular at Bimolecular Reactions?

Unimolecular vs Biomolecular Reactions
Ang unimolecular reactions ay mga elementarya na reaksyon na nagsasangkot lamang ng isang molekula bilang reactant.	Ang bimolecular reactions ay mga elementarya na kemikal na reaksyon na kinasasangkutan ng dalawang molekula bilang reactants.
Reactants
Ang mga unimolecular reaction ay may isang reactant	Ang mga bimolecular reaction ay may dalawang reactant.
Order of Rate Law
Ang mga unimolecular na reaksyon ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng unang pagkakasunud-sunod ng batas ng rate.	Ang mga bimolecular na reaksyon ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng second-order rate law.
Pangkalahatang Order
Ang kabuuang pagkakasunud-sunod ng rate equation ng unimolecular reactions ay palaging 1.	Ang kabuuang pagkakasunud-sunod ng rate equation ng bimolecular reactions ay palaging 2.

Buod – Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Ang Unimolecular at bimolecular na reaksyon ay mga elementarya na reaksyon. Ang mga reaksyong ito ay nagbibigay ng produkto sa isang hakbang. Ang mga reaksyong ito ay maaaring ipahayag gamit din ang mga batas ng rate. Ang pagkakaiba sa pagitan ng Unimolecular at bimolecular na mga reaksyon ay ang mga unimolecular na reaksyon ay nagsasangkot lamang ng isang reactant samantalang ang mga bimolecular na reaksyon ay nagsasangkot ng dalawang molekula bilang mga reactant.

I-download ang PDF ng Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito: Pagkakaiba sa pagitan ng Unimolecular at Bimolecular Reactions