Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Raoult law at D alton law ay ang Raoult law ay tumatalakay sa vapor pressure ng solids o liquids, samantalang ang D alton law ay tumatalakay sa partial pressure ng non-reacting gas.
Ang Raoult law at D alton law ay napakahalagang batas sa chemistry na nagpapaliwanag sa mga partial pressure ng gaseous states. Inilalarawan ng batas ng Raoult ang pag-uugali ng bahagyang presyon ng singaw ng isang solusyon kapag binabago ang konsentrasyon ng solute. Sa kabaligtaran, inilalarawan ng batas ng D alton ang pag-uugali ng mga hindi gumagalaw na gas sa parehong sisidlan.
Ano ang Raoult Law?
Raoult law ay nagsasaad na ang presyon ng singaw ng isang solvent sa itaas ng isang solusyon ay katumbas ng presyon ng singaw ng purong solvent sa parehong temperatura na sinukat ng mole fraction ng solvent na nasa solusyon. Maaari naming ibigay ang kaugnayang ito sa matematika tulad ng sumusunod:
Psolusyon=Xsolvent. Posolvent
Kung saan ang Psoltuion ay ang vapor pressure ng solusyon, ang Xsolvent ay ang mole fraction ng solvent at P Ang osolvent ay ang presyon ng singaw ng purong solvent. Ang batas ay binuo ng French chemist, François-Marie Raoult noong 1880. Natuklasan niya na kapag nagdadagdag ng solute sa isang solusyon, unti-unting bumababa ang presyon ng singaw ng solusyon. Gayunpaman, ang pagmamasid na ito ay nakadepende sa dalawang variable: mole fraction ng dissolved solute at vapor pressure ng purong solvent.
Figure 01: Vapor Pressure ng Binary Solution na Sumusunod sa Raoult’s Law
Sa isang ibinigay na presyon para sa isang partikular na solid o likido, mayroong isang presyon kung saan ang singaw ng sangkap ay nasa ekwilibriyo sa sangkap sa solid o likidong anyo. Sa temperaturang iyon, pinangalanan namin ang presyon sa itaas ng sangkap bilang presyon ng singaw. Higit pa rito, sa ekwilibriyong ito, ang bilis ng pagsingaw ng solid o likidong sangkap ay katumbas ng singaw na bumabalik sa solid o likidong anyo. Kaya, ito ang pangunahing teorya sa likod ng batas ng Raoult. Gayunpaman, gumagana ang batas ng Raoult para sa mga mainam na solusyon. Ngunit mahusay din itong gumagana sa mga solvents sa isang napaka-dilute na estado. Para sa mga tunay na substance (hindi ideal substance), ang pagbaba sa vapor pressure ay halos mas malaki kaysa sa halagang kinakalkula namin mula sa Raoult law.
Ano ang D alton Law?
Isinasaad ng batas ng D alton na ang kabuuang presyon ng isang halo ng mga non-reacting na gas ay katumbas ng kabuuan ng mga partial pressure ng bawat gas. Ang batas ay binuo ni John D alton noong 1802. Maibibigay natin ang batas na ito sa matematika gaya ng sumusunod:
Pkabuuan=Pi
Kung saan ang Ptotal ay ang kabuuang pressure ng gas mixture habang ang Pi ay ang partial pressure ng bawat indibidwal na gas.
Figure 02: D alton Law
Halimbawa, kung mayroon tayong non-reacting na halo ng gas na may tatlong bahagi sa loob nito, maaari nating isulat ang relasyon tulad ng sumusunod:
Ptotal=P1+P2+P 3
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Raoult Law at D alton Law?
Ang
Raoult law at D alton law ay napakahalagang batas sa chemistry na nagpapaliwanag sa mga partial pressure ng mga gas na estado. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng Raoult at batas ng D alton ay ang batas ng Raoult ay tumatalakay sa presyon ng singaw ng mga solido o likido, samantalang ang batas ng D alton ay tumatalakay sa bahagyang presyon ng mga hindi gumagalaw na gas. Yan ay; ang batas ng Raoult ay nagsasaad na ang presyon ng singaw ng isang solvent sa itaas ng isang solusyon ay katumbas ng presyon ng singaw ng purong solvent sa parehong temperatura na sinukat ng bahagi ng mole ng solvent na nasa solusyon. Samantala, ang batas ng D alton ay nagsasaad na ang kabuuang presyon ng pinaghalong non-reacting na mga gas ay katumbas ng kabuuan ng mga partial pressure ng bawat gas. Ang mathematical expression para sa Raoult law ay Psolution=XsolventPo solvent habang ang mathematical expression para sa batas ng D alton ay Ptotal=Pi
Buod – Raoult Law vs D alton Law
Ang Raoult law at D alton law ay napakahalagang batas sa chemistry na nagpapaliwanag sa mga partial pressure ng mga gas na estado. Gayunpaman, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng Raoult at ng batas ng D alton ay ang batas ng Raoult ay tumatalakay sa presyon ng singaw ng mga solido o likido, samantalang ang batas ng D alton ay tumatalakay sa bahagyang presyon ng mga hindi gumagalaw na gas.
