Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuteron at triton ay ang deuteron ay ang nucleus ng deuterium atom, samantalang ang triton ay ang nucleus ng tritium atom.
Ang kemikal na elementong hydrogen ay may tatlong pangunahing isotopes. Ang mga ito ay protium, deuterium at tritium. Ang tatlong isotopes na ito ay naiiba sa bawat isa depende sa bilang ng mga neutron sa kanilang nuclei. Ang Tritium ay may dalawang neutron sa nucleus nito habang ang deuterium ay may isang neutron lamang sa nucleus nito.
Ano ang Deuteron?
Ang
Deuteron ay ang nucleus ng deuterium. Ang Deuterium ay isang isotope ng hydrogen na mayroong proton, neutron at electron. Hindi tulad ng protium, ang isotope na ito ay may isang proton at isang neutron na magkasama sa atomic nucleus. Samakatuwid, ang atomic mass ng isotope na ito ay 2. Iyon ang dahilan kung bakit maaari nating pangalanan ito bilang hydrogen-2 o 2H. Ang Deuterium ay isa ring matatag na isotope ng hydrogen. Gayunpaman, hindi ito sagana kumpara sa protium. Ang kasaganaan ay nag-iiba sa pagitan ng 0.0026-0.0184%. Hindi tulad ng tritium, ang deuterium ay walang radioactive. Hindi rin ito nagpapakita ng toxicity.
Figure 01: Iba't ibang Isotopes ng Hydrogen; Mga Pangalan ng Nuclei ng Hydrogen Isotopes
Ang tubig ay karaniwang naglalaman ng hydrogen-1 na sinamahan ng mga atomo ng oxygen. Ngunit, maaari ding mabuo ang tubig sa kumbinasyon ng hydrogen-2 at oxygen. Ito ang mabigat na tubig. Ang kemikal na formula para sa mabigat na tubig ay D2O kung saan ang D ay deuterium at O ay oxygen. Bukod dito, maaari nating gamitin ang deuterium at ang mga compound nito sa mga eksperimento sa kemikal. Halimbawa, ang mga ito ay kapaki-pakinabang bilang mga non-radioactive na label sa mga eksperimento gaya ng mga solvent na ginagamit sa NMR spectroscopy. Bilang karagdagan, maaari tayong gumamit ng mabigat na tubig bilang isang neutron moderator at isang coolant para sa mga nuclear reactor. Ang Deuterium ay isa ring panggatong para sa nuclear fission na isinasagawa sa komersyal na sukat.
Ano ang Triton
Ang Triton ay ang nucleus ng tritium. Ang tritium ay ang isotope ng hydrogen na ang mass number ay tatlo. Samakatuwid, ang nucleus ng tritium ay may isang proton at dalawang neutron. Ito ay umiiral lamang sa bakas na dami sa kalikasan dahil sa radyaktibidad nito. Dahil dito, kailangan itong gawing artipisyal para sa praktikal na paggamit.
Figure 02: Isotopes of Hydrogen
Ang Tritium ay isang radioactive isotope (ito ang tanging radioactive isotope ng hydrogen). Ito ay may kalahating buhay na 12 taon, at ito ay nabubulok sa pamamagitan ng paglabas ng beta particle upang makagawa ng helium-3. Ang atomic mass ng isotope na ito ay 3.0160492. Bukod dito, umiiral ito bilang isang gas (HT) sa karaniwang temperatura at presyon. Maaari rin itong bumuo ng oxide (HTO), na tinatawag nating "tritiated water." Ang Tritium ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng mga sandatang nuklear at bilang isang tracer sa biological at environmental studies.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Deuteron at Triton?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuteron at triton ay ang deuteron ay ang nucleus ng deuterium, samantalang ang triton ay ang nucleus ng tritium. Dito, ang deuterium at tritium ay dalawa sa tatlong isotopes ng hydrogen.
Bukod dito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng deuteron at triton ay ang deuteron ay hindi radioactive habang ang triton ay radioactive. Gayundin, ang deuteron ay may dalawang bahagi (proton at neutron), habang ang triton ay may tatlong bahagi (proton at dalawang neutron).
Buod – Deuteron vs Triton
Ang Hydrogen ay may tatlong pangunahing isotopes: protium, deuterium at tritium. Ang tatlong isotopes na ito ay naiiba sa bawat isa depende sa bilang ng mga neutron sa kanilang nuclei. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuteron at triton ay ang deuteron ay ang nucleus ng deuterium, samantalang ang triton ay ang nucleus ng tritium.
