Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng stannic at stannous chloride ay ang stannic chloride ay may +4 oxidation state ng tin, samantalang ang stannous chloride ay may +2 oxidation state ng tin.
Ang mga pangalang stannic at stannous ay tumutukoy sa chemical element na lata na may dalawang magkaibang estado ng oksihenasyon. Ang Stannic chloride ay tin(IV) chloride habang ang stannous chloride ay tin(II) chloride.
Ano ang Stannic Chloride?
Stannic chloride ay tin(IV) chloride. Ito ay kilala rin bilang tin tetrachloride, na isang inorganic compound na mayroong chemical formula na SnCl4. Ang tambalang ito ay isang walang kulay na hygroscopic na likido na sumasailalim sa pag-uusok kapag nadikit sa hangin. Mayroon itong mabangong amoy. Ang tambalang ito ay mahalaga bilang isang pasimula para sa paggawa ng iba pang mga compound na naglalaman ng lata. Natuklasan ito ng scientist na si Andreas Libavius.
Figure 01: Stannic Chloride Compound
Maaari tayong maghanda ng stannic chloride sa pamamagitan ng reaksyon sa pagitan ng chlorine gas at tin metal sa 115 Celsius degrees. Higit pa rito, ang tambalang ito ay nagpapatigas sa humigit-kumulang na minus 33 Celsius na temperatura. Ang solidification na ito ay nagbibigay ng mga monoclinic na kristal, at ang istrukturang ito ay isostructural na may SnBr4. Mayroong ilang mga kilalang hydrates ng stannic chloride, tulad ng pentahydrate form. Ang hydrated na istraktura ay may karagdagang mga molekula ng tubig na nag-uugnay sa mga molekula ng stannic chloride nang magkasama sa pamamagitan ng mga hydrogen bond.
Kapag isinasaalang-alang ang paggamit ng stannic chloride, ang pangunahing aplikasyon ng tambalang ito ay bilang pasimula sa mga organotin compound na kapaki-pakinabang bilang mga catalyst at polymer stabilizer. Magagamit natin ang tambalang ito sa proseso ng sol-gel upang maihanda ang SnO2 coating, nanocrystals ng SnO2, atbp.
Ano ang Stannous Chloride?
Stannous chloride ay tin(II) chloride. Lumilitaw ito bilang isang puting mala-kristal na solid na mayroong kemikal na formula na SnCl2. Ang pangunahing anyo ng tambalang ito ay ang dihydrate form, ngunit ang mga may tubig na solusyon ng stannous chloride ay may posibilidad na sumailalim sa hydrolysis kapag ang solusyon ay mainit. Bukod dito, ang SnCl2 ay malawakang ginagamit bilang isang ahente ng pagbabawas, at mahalaga din ito sa mga electrolytic bath para sa tin-plating. Ang puting solid na ito ay walang amoy, na isang pagkakaiba sa stannic chloride.
Ang molekula ng SnCl2 ay may nag-iisang pares ng elektron; samakatuwid, ang molekula na ito ay may baluktot na geometry sa bahagi ng gas nito. Kapag ang solid-state ng stannous chloride ay isinasaalang-alang, ito ay bumubuo ng chain structure na naka-link sa pamamagitan ng chloride bridges.
Figure 02: Mga Istraktura ng Stannous Chloride sa Iba't Ibang Phase
Maaari tayong maghanda ng stannous chloride sa pamamagitan ng pagkilos ng dry halogen chloride gas sa tin metal. Magagawa natin ang dihydrate form sa pamamagitan ng isang katulad na reaksyon gamit ang HCl acid. Pagkatapos noon, ang tubig na nasa solusyon ay kailangang maingat na alisin sa pamamagitan ng pagsingaw upang makuha ang mga kristal ng dihydrate stannous chloride. Ang dihydrate form na ito ay maaaring sumailalim sa dehydration sa anhydrous form gamit ang acetic anhydride.
Maraming iba't ibang gamit ang stannous chloride kabilang ang tin plating ng bakal, bilang isang mordant sa pagtitina ng tela dahil nagbibigay ito ng mga maliliwanag na kulay na may ilang mga tina, bilang isang proteksyon laban sa enamel erosion sa toothpaste, bilang isang katalista sa produksyon ng PLA plastic material, bilang reducing agent, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Stannic at Stannous Chloride?
Ang mga pangalang stannic at stannous ay tumutukoy sa chemical element na lata na may dalawang magkaibang estado ng oksihenasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng stannic at stannous chloride ay ang stannic chloride ay may +4 na estado ng oksihenasyon ng lata, samantalang ang stannous chloride ay may +2 na estado ng oksihenasyon ng lata. Kapag isinasaalang-alang ang paghahanda ng dalawang compound na ito, ang stannic chloride ay maaaring gawin sa pamamagitan ng reaksyon sa pagitan ng chlorine gas at tin metal sa 115 Celsius degrees. Ang stannous chloride ay maaaring gawin sa pamamagitan ng pagkilos ng dry halogen chloride gas sa tin metal.
Sa ibaba ng infographic ay naglilista ng higit pang pagkakaiba sa pagitan ng stannic at stannous chloride.
Buod – Stannic vs Stannous Chloride
Ang mga pangalang stannic at stannous ay tumutukoy sa chemical element na lata na may dalawang magkaibang estado ng oksihenasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng stannic at stannous chloride ay ang stannic chloride ay may +4 na estado ng oksihenasyon ng lata, samantalang ang stannous chloride ay may +2 na estado ng oksihenasyon ng lata.
