Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chloroform at dichloromethane ay ang chloroform ay naglalaman ng tatlong chlorine atoms bawat molekula, samantalang ang dichloromethane ay naglalaman ng dalawang chlorine atoms bawat molekula.
Ang chloroform at dichloromethane ay mga organochlorine molecule na naglalaman ng magkatulad na atomicity at isang katulad na geometry o molekular na hugis.
Ano ang Chloroform?
Ang
Chloroform ay isang organic compound na mayroong chemical formula na CHCl3 Ito ay kapaki-pakinabang bilang isang malakas na pampamanhid. Ang pangalan ng IUPAC ng tambalang ito ay trichloromethane. Ito ay isang walang kulay at siksik na likido na may matamis na amoy. Ang chloroform ay ginawa sa isang malaking sukat bilang isang pasimula sa paggawa ng PTFE. Higit pa rito, karamihan sa chloroform sa kapaligiran (mga 90%) ay dahil sa mga emisyon ng natural na pinagmulan. Halimbawa, maraming uri ng seaweed at fungi ang gumagawa ng tambalang ito at naglalabas nito sa atmospera.
Ang molar mass ng chloroform ay 119.37 g/mol, at lumilitaw ito bilang walang kulay na likido sa temperatura ng kuwarto. Ang likidong ito ay may mabigat na ethereal na amoy. Ang punto ng pagkatunaw nito ay −63.5 °C, at ang boiling point ay 61.15 °C. Bukod dito, ang chloroform ay nabubulok sa 450 °C. Ang molekula na ito ay may tetrahedral geometry.
Figure 01: Chemical Structure ng Chloroform
Sa isang pang-industriyang sukat, magagawa natin ang tambalang ito sa pamamagitan ng pag-init ng pinaghalong chlorine at chloromethane (o kung minsan ay gumagamit din tayo ng methane). Sa pag-init, ang free radical halogenation ay nangyayari sa 400-500 °C. Ito ay bumubuo ng mga chlorinated compound ng chloromethane (o methane), na nagbubunga ng chloroform. Ang tambalang ito ay maaaring sumailalim sa karagdagang chlorination, na bumubuo ng carbon tetrachloride. Gayunpaman, ang huling produkto ng reaksyong ito ay isang pinaghalong chloromethanes na maaari nating paghiwalayin sa pamamagitan ng distillation upang makakuha ng chloroform.
Maraming gamit ang chloroform. Ito ay kapaki-pakinabang bilang isang solvent dahil ang hydrogen atom sa molekula na ito ay maaaring sumailalim sa hydrogen bonding. Magagamit natin ito bilang isang reagent para sa maraming reaksiyong kemikal. Hal: bilang pinagmumulan ng dichlorocarbene group. Higit sa lahat, kilala ang chloroform sa mga katangian nitong pampamanhid.
Ano ang Dichloromethane?
Ang
Dichloromethane ay isang organic compound na mayroong chemical formula CH2Cl2 Ito ay isang organochlorine compound, at maaari nating tukuyin ito bilang DCM. Ang tambalang ito ay nangyayari bilang isang pabagu-bago, walang kulay na likido na binubuo ng mala-chloroform na matamis na amoy. Ang dichloromethane ay pangunahing kapaki-pakinabang bilang isang solvent. Ang likidong ito ay hindi nahahalo sa tubig kahit na ito ay isang polar compound. Gayunpaman, maaari itong ihalo sa maraming iba pang mga organikong solvent.
Figure 02: Chemical Structure ng Dichloromethane
May ilang natural na pinagmumulan ng dichloromethane, na kinabibilangan ng mga karagatan, macroalgae, wetlands, at bulkan. Gayunpaman, mapapansin natin na ang karamihan sa dichloromethane sa kapaligiran ay dahil sa mga industrial emissions. Makakagawa tayo ng dichloromethane sa pamamagitan ng paggamot ng chloromethane o methane na may chlorine gas sa mataas na temperatura.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Chloroform at Dichloromethane?
Ang Chloroform at dichloromethane ay mga molekulang organochlorine. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chloroform at dichloromethane ay ang chloroform ay naglalaman ng tatlong chlorine atoms bawat molekula, samantalang ang dichloromethane ay naglalaman ng dalawang chlorine atoms bawat molekula. Bukod dito, ang chloroform ay maaaring gawin sa pamamagitan ng pag-init ng pinaghalong chlorine at chloromethane, habang ang dichloromethane ay maaaring gawin sa pamamagitan ng paggamot ng chloromethane o methane na may chlorine gas sa mataas na temperatura.
Inililista ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng chloroform at dichloromethane sa tabular form.
Buod – Chloroform vs Dichloromethane
Sa madaling sabi, ang chloroform at dichloromethane ay mga molekulang organochlorine. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chloroform at dichloromethane ay ang chloroform ay naglalaman ng tatlong chlorine atoms bawat molecule, samantalang ang dichloromethane ay naglalaman ng dalawang chlorine atoms bawat molecule.
