Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay ang equation ng estado ay maaaring ilapat para sa parehong mga phase ng likido at gas, samantalang ang koepisyent ng aktibidad ay inilalapat lamang para sa mga gas.
Ang equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay mahalagang mga konsepto ng kemikal. Ang equation ng estado ay maaaring tukuyin bilang isang thermodynamic equation na nauugnay sa mga variable ng estado na naglalarawan ng estado ng bagay sa ilang mga pisikal na kondisyon. Ang koepisyent ng aktibidad ay isang salik na kapaki-pakinabang sa thermodynamics para sa accounting ng mga deviations na nagmumula sa perpektong pag-uugali sa isang halo ng mga kemikal na sangkap.
Ano ang Equation of State?
Ang equation ng estado ay maaaring tukuyin bilang isang thermodynamic equation na nauugnay sa mga variable ng estado na naglalarawan sa estado ng bagay sa ilang partikular na pisikal na kondisyon. Ang mga pisikal na kondisyon na maaaring tukuyin ay kinabibilangan ng presyon, dami, temperatura, at panloob na enerhiya. Napakahalaga ng equation na ito sa pagpapaliwanag ng mga katangian ng mga likido, pinaghalong likido, solid, atbp.
Walang mga equation ng estado na naglalarawan ng mga katangian ng lahat ng mga sangkap nang tumpak sa lahat ng mga kondisyon. Samakatuwid, inilalarawan namin ang mga katangian gamit ang perpektong estado ng mga sangkap. Halimbawa, ang ideal na batas ng gas ay isang uri ng equation ng estado. Ang equation na ito ay tinatayang tumpak para sa mahihinang polar gas kapag ang mababang presyon at katamtamang temperatura ay isinasaalang-alang.
Ang pangkalahatang anyo ng equation ng estado ay maaaring ibigay tulad ng sumusunod:
f(p, V, T)=0
Dito, ang p ay absolute pressure, V ay volume, at T ay ang absolute temperature. Ang classical ideal gas law, quantum ideal gas law, cubic equation of state, non-cubic equation of state, virial equation of state, SAFT equation of state, multiparameter equation of state, atbp., ay ilang uri ng equation ng state.
Ano ang Activity Coefficient?
Ang Activity coefficient ay isang salik na ginagamit sa thermodynamics para sa accounting ng mga deviation na nagmumula sa perpektong pag-uugali sa isang halo ng mga kemikal na substance. Kapag isinasaalang-alang ang isang perpektong timpla, ang mga microscopic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga pares ng mga kemikal na species ay karaniwang magkapareho. Samakatuwid, maaari naming ipahayag ang mga katangian ng mga mixtures nang direkta sa mga tuntunin ng mga simpleng konsentrasyon o bahagyang presyon ng mga sangkap na naroroon. Ang isang halimbawa nito ay ang batas ni Raoult. Maaari naming ibigay ang mga paglihis mula sa ideality sa pamamagitan ng pagbabago ng konsentrasyon gamit ang isang koepisyent ng aktibidad. Ang kabaligtaran ng koepisyent ng aktibidad ay ang koepisyent ng fugacity.
Figure 01: Activity Coefficient para sa Mixture ng Chloroform at Methanol
Karaniwan, matutukoy namin ang koepisyent ng aktibidad sa pamamagitan ng mga eksperimentong pamamaraan. Ginagawa ito sa pamamagitan ng paggawa ng mga sukat sa mga hindi perpektong mixture. Ang dalawang pangunahing pamamaraan ay ang mga radiochemical na pamamaraan at ang walang katapusang paraan ng pagbabanto. Halimbawa. Makukuha natin ang koepisyent ng aktibidad para sa mga binary mixture sa walang katapusang pagbabanto ng bawat bahagi.
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Equation ng Estado at Activity Coefficient?
Ang equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay mahalagang mga konsepto ng kemikal. Ang equation ng estado ay isang thermodynamic equation na nauugnay sa mga variable ng estado na naglalarawan sa estado ng bagay sa ilang mga pisikal na kondisyon habang ang koepisyent ng aktibidad ay isang salik na ginagamit sa thermodynamics para sa accounting ng mga deviations na nagmumula sa perpektong pag-uugali sa isang halo ng mga kemikal na sangkap. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay ang equation ng estado ay maaaring mailapat para sa parehong mga phase ng likido at gas, samantalang ang koepisyent ng aktibidad ay inilalapat lamang para sa mga gas. Bukod dito, ang equation ng estado ay kumplikadong gamitin samantalang ang koepisyent ng aktibidad ay medyo simple gamitin.
Inililista ng sumusunod na infographic ang mga pagkakaiba sa pagitan ng equation ng estado at koepisyent ng aktibidad sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Equation of State vs Activity Coefficient
Ang equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay mahalagang mga konsepto ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equation ng estado at koepisyent ng aktibidad ay ang equation ng estado ay maaaring ilapat para sa parehong mga phase ng likido at gas, samantalang ang koepisyent ng aktibidad ay inilalapat lamang para sa mga gas.
