Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya ng Gibbs at ng karaniwang libreng enerhiya ay ang libreng enerhiya ng Gibbs ay nakasalalay sa mga pang-eksperimentong kundisyon samantalang inilalarawan ng karaniwang libreng enerhiya ang libreng enerhiya ng Gibbs para sa mga reactant at produkto na nasa kanilang karaniwang estado.
Ang mga terminong Gibbs free energy at standard free energy ay karaniwan sa physical chemistry. Ang parehong mga terminong ito ay nagbibigay ng halos magkatulad na ideya na may kaunting pagkakaiba. Ang tanging pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya ng Gibbs at karaniwang libreng enerhiya ay nasa kanilang mga pang-eksperimentong kondisyon tulad ng temperatura at presyon. Pag-usapan natin ang higit pang mga detalye sa mga tuntuning ito.
Ano ang Gibbs Free Energy?
Ang Gibbs free energy ay isang thermodynamic na dami na katumbas ng enthalpy (ng isang system o proseso) na binawasan ang produkto ng entropy at ang absolute temperature. Ang simbolo para dito ay "G". pinagsasama nito ang enthalpy at entropy ng isang sistema sa isang solong halaga. Maaari nating tukuyin ang pagbabago sa enerhiya na ito bilang "∆G". Maaaring matukoy ng pagbabagong ito ang direksyon ng isang kemikal na reaksyon sa pare-parehong temperatura at pare-parehong presyon.
Bukod dito, kung ang halaga ng ∆G ay positibo, ito ay isang hindi kusang reaksyon habang ang isang negatibong ∆G ay nagpapahiwatig ng isang kusang reaksyon. Ang terminong Gibbs free energy ay binuo ni Josiah Willard Gibbs (1870). Ang equation para sa dami na ito ay ang mga sumusunod:
Figure 01: Equation para sa Gibbs free energy, kung saan ang G ay Gibbs free energy, H ay enthalpy, T ay absolute temperature, at S ay entropy
Ano ang Standard Free Energy?
Ang karaniwang libreng enerhiya ay isang thermodynamic na dami na nagbibigay sa Gibbs ng libreng enerhiya sa mga karaniwang pang-eksperimentong kundisyon. Nangangahulugan ito, upang pangalanan ang enerhiya ng isang thermodynamic system bilang karaniwang libreng enerhiya, ang mga reactant at produkto ng sistemang iyon ay dapat na nasa mga karaniwang kondisyon. Kadalasan, ang pagsunod sa mga karaniwang estado, ay naaangkop.
- Mga Gas: 1 atm na bahagyang presyon
- Mga purong likido: isang likido sa ilalim ng kabuuang presyon na 1 atm
- Solutes: isang epektibong konsentrasyon na 1 M
- Solids: isang purong solid sa ilalim ng 1 atm pressure
Karaniwan, ang normal na temperatura para sa isang thermodynamic system ay 298.15 K (o 25◦C) para sa karamihan ng mga praktikal na layunin dahil ginagawa namin ang mga eksperimento sa ganitong temperatura. Ngunit ang tumpak na karaniwang temperatura ay 273 K (0 ◦C).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Gibbs Free Energy at Standard Free Energy?
Ang Gibbs free energy ay isang thermodynamic na dami na katumbas ng enthalpy (ng isang system o proseso) na binawasan ang produkto ng entropy at ang absolute temperature. Higit sa lahat, kinakalkula namin ang dami na ito para sa aktwal na temperatura at presyon ng eksperimento. Ang karaniwang libreng enerhiya ay isang termodinamikong dami na nagbibigay sa Gibbs ng libreng enerhiya sa mga karaniwang pang-eksperimentong kondisyon. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya ng Gibbs at karaniwang libreng enerhiya. Bagama't ang karaniwang libreng enerhiya ay katulad ng ideya ng libreng enerhiya ng Gibbs, kinakalkula namin ito para lamang sa mga thermodynamic system na mayroong mga reactant at produkto sa kanilang karaniwang estado.
Buod – Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy
Ang parehong Gibbs na libreng enerhiya at karaniwang libreng enerhiya ay naglalarawan ng halos magkatulad na ideya sa thermodynamics. Ang pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya ng Gibbs at ng karaniwang libreng enerhiya ay ang libreng enerhiya ng Gibbs ay nakasalalay sa mga pang-eksperimentong kundisyon samantalang ang karaniwang libreng enerhiya ay naglalarawan sa libreng enerhiya ng Gibbs para sa mga reactant at mga produkto na nasa kanilang karaniwang estado.
