Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng iodometry at iodimetry ay ang maaari nating gamitin ang Iodometry upang mabilang ang mga oxidizing agent, samantalang maaari nating gamitin ang iodimetry upang mabilang ang mga reducing agent.
Ang Iodometry at iodimetry ay dalawang karaniwang paraan ng titration na kapaki-pakinabang sa analytical chemistry. Ang batayan ng dalawang uri ng titration na ito ay oxidation-reduction, at magagamit natin ito upang matukoy ang redox species sa quantitatively. Ang batayan ng titration ay isang reaksyon sa pagitan ng analyte at isang karaniwang reagent na kilala bilang titrant. Matutukoy natin ang dami ng analyte kung alam natin ang reaksyon, stoichiometry at ang volume/mass ng titrant na kailangan upang ganap na tumugon sa analyte. Bukod dito, maaari naming gamitin ang yodo para sa redox titrations na ito dahil sa kakayahan nitong mabilis na tumugon sa maraming species. Ang reversibility ng iodine/iodide, ang reaksyon ay isa ring kalamangan kapag ginagamit ang mga ito sa iodometric reactions.
Ano ang Iodometry?
Sa iodometry, ang mga iodide ay tumutugon sa isa pang oxidizing agent sa isang acidic na medium o neutral na medium. Kapag naganap ang reaksyong ito, ang iodide (nagdaragdag kami ng iodide sa anyo ng KI) ay nag-oxidize sa yodo at ang iba pang mga species ay sasailalim sa pagbawas ng iodide. Pagkatapos ay maaari nating i-titrate ang inilabas na iodine sa ibang species. Ang titrating species na ito ay isang karaniwang solusyon ng isang reducing agent, na may kakayahang bawasan ang yodo pabalik sa iodide form. Karaniwan, gumagamit kami ng karaniwang solusyon sa thiosulphate para dito. Halimbawa, kung gusto nating i-quantify ang dami ng chlorine na natunaw sa isang mixture, ang sumusunod ay ang paraan para magsagawa ng iodometric titration.
Una, dapat tayong kumuha ng kilalang dami ng volume mula sa pinaghalong (kung saan ang chlorine ay natunaw) sa isang titration flask. Pagkatapos ay maaari nating i-titrate ito ng kilalang solusyon ng KI, at mahahanap natin ang dami ng nakonsumo.
Ang pagsunod sa redox reaction ay magaganap sa reaction flask;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figure 01: Ang Pagbabago ng Kulay sa Iodometry
Pagkatapos ay dapat tayong magsagawa ng isa pang titration na may parehong timpla upang matukoy ang inilabas na dami ng yodo. Para sa mga ito, maaari naming titrate ang timpla na may isang karaniwang thiosulphate solusyon. Kailangan nating magdagdag ng almirol bilang tagapagpahiwatig, upang matukoy ang punto ng pagtatapos ng reaksyong ito. Sa pamamagitan ng iodine at starch sa pinaghalong, ito ay lilitaw sa madilim na asul na kulay, ngunit sa dulong punto kapag ang lahat ng yodo ay natapos na, ang madilim na kulay ay mawawala.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Mula sa dalawang titration sa itaas, matutukoy natin ang dami ng Cl2.
Ano ang Iodimetry?
Sa iodimetry, gumagamit ito ng libreng iodine upang sumailalim sa titration gamit ang isang reducing agent. Samakatuwid, ang iodine ay nagiging iodide, at ang iodine ay mag-o-oxidize sa iba pang mga species.
Figure 02: Pagsasagawa ng Titration
Dahil hindi tayo madaling makapaghanda ng libreng iodine solution, kailangan nating paghaluin ang iodine sa potassium iodide at KI3 solution upang maihanda ang kinakailangang solusyon. At isang karaniwang solusyon nito ang ginagamit para sa mga iodometric titrations.
KI+I2 → KI3
Ang sumusunod na reaksyon ay nagaganap kapag nagti-titrate. Maaari din nating gamitin ang starch bilang indicator para sa iodometric titrations.
I2 + ahente sa pagbabawas → 2 I–
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Iodometry at Iodimetry?
Ang Iodometry ay ang quantitative analysis ng isang solusyon ng isang oxidizing agent sa pamamagitan ng pagdaragdag ng iodide na tumutugon sa pagbuo ng iodine, na pagkatapos ay titrated samantalang ang iodimetry ay isang volumetric analysis na kinasasangkutan ng alinman sa titration na may standardized solution ng iodine, o ang release sa pamamagitan ng isang sangkap sa ilalim ng pagsusuri ng yodo sa natutunaw na anyo, upang matukoy natin ang konsentrasyon nito sa pamamagitan ng titration. Ito ay isang pagkakaiba sa pagitan ng iodometry at iodimetry.
Higit pa rito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng iodometry at iodimetry ay na, sa iodometry, ang mga iodide ay tumutugon sa isa pang oxidizing agent sa isang acidic medium o neutral na medium habang sa iodimetry, gumagamit ito ng libreng iodine upang sumailalim sa titration gamit ang isang reducing agent.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng iodometry at iodimetry sa tabular form.
Buod – Iodometry vs Iodimetry
Bagaman magkatulad ang dalawang terminong iodometry at iodimetry, dalawang magkaibang diskarte ang mga ito na ginagamit namin sa analytical chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng iodometry at iodimetry ay ang maaari nating gamitin ang Iodometry upang mabilang ang mga ahente ng pag-oxidize, samantalang maaari nating gamitin ang iodimetry upang mabilang ang mga ahente ng pagbabawas.
