Pagkakaiba sa pagitan ng pH at pOH

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2024-01-17 23:49

Mahalagang Pagkakaiba – pH vs pOH

Ang mga terminong pH at pOH ay ginagamit upang ipahayag ang mga dami ng H⁺ at OH^– ions na nasa isang aqueous solution. Ang mga expression na ito ay ibinibigay bilang minus log value ng konsentrasyon ng solute. Ang pH ay tumutukoy sa "potensyal ng hydrogen". Maaari itong gamitin upang matukoy kung acidic, basic o neutral ang isang solusyon. Sa kabaligtaran, ang pOH ay isang sukat ng hydroxide ion (OH^{–) na konsentrasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at pOH ay ang pH ay isang sukatan ng mga hydrogen ions samantalang ang pOH ay isang sukat ng mga hydroxide ions.}

Ano ang pH?

Ang

pH ay isang figure na nagpapahayag ng acidity o alkalinity ng isang solusyon sa isang logarithmic scale kung saan ang 7 ay neutral. Ang mga value na mas mababa sa 7 ay mas acidic habang ang mas mataas na value ay mas alkaline. Ang pH ay katumbas ng −log_{10 c, kung saan ang c ay ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa mga moles bawat litro.}

Ang pH scale ay mula 1 hanggang 14. Ang mga pH value na 1 hanggang 6 ay kinikilala bilang acidic pH value. Ang mga halaga ng pH mula 8 hanggang 14 ay kinikilala bilang mga pangunahing halaga ng pH. Ang pH 7 ay itinuturing na neutral na pH. Halimbawa, ang mga malakas na acid ay may pH value na malapit sa pH=1 samantalang ang malakas na base ay may mga pH value na malapit sa pH=14. Ang "p" sa terminong pH ay tumutukoy sa negatibong logarithm. Sa pangkalahatan, ang negatibong logarithm ng hydrogen ion concertation (o pH) ay ginagamit sa halip na gamitin ang konsentrasyon ng hydrogen ions. Iyon ay dahil, kadalasan, ang mga konsentrasyon ng mga hydrogen ions ay napakababa o napakalaki, kaya, ang paggamit ng pH ay ginagawang mas madaling gamitin ang mga ganoong maliit o malalaking halaga.

Figure 01: pH Scale

Sa mga may tubig na solusyon, ang mga molekula ng tubig ay naghihiwalay sa mga hydrogen ions at hydroxide ions. Samakatuwid, ang lahat ng likas na anyong tubig ay may tiyak na halaga ng pH. Ang pH ng isang system ay ibinibigay ng sumusunod na equation.

pH=−log₁₀ [H^+]

May mga indicator na kilala bilang mga pH indicator na ginagamit upang isaad ang endpoint ng isang acid-base reaction. Ang mga tagapagpahiwatig na ito ay maaaring baguhin ang kulay ng medium ng reaksyon sa mga pagbabago ng pH. Halimbawa, ang indicator ng phenolphthalein ay may kulay rosas na kulay sa mga pangunahing halaga ng pH (mga pH=10.0), ngunit ito ay walang kulay sa paligid ng pH=8.3.

Ano ang pOH?

Ang

pOH ay isang sukatan ng hydroxide ion (OH^{–) na konsentrasyon. Samakatuwid, ang pOH ay isang sukatan ng alkalinity ng isang solusyon. Ang "p" sa terminong pOH ay tumutukoy sa negatibong logarithm. kaya ang pOH ay ang negatibong logarithm ng konsentrasyon ng hydroxide ion sa isang solusyon.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Figure 02: Paghahambing ng pH at pOH Scales

Dahil ang terminong ito ay nagbibigay ng bilang ng mga hydroxide ions na nasa isang may tubig na solusyon, ito ay isang sukatan ng basicity (alkalinity). Halimbawa, ang mga halaga ng pOH na mas mababa sa pOH=7 (sa 25^{oC) ay alkaline. Pagkatapos, kung ang isang solusyon ay may halaga ng pOH sa pagitan ng 1 hanggang 6, ang solusyon ay mas alkalina. pOH=7 ay itinuturing na neutral. Ngunit ang mga halaga ng pOH na mas mataas sa 7 ay kinikilala bilang mga acidic na kondisyon.}

Ano ang Relasyon sa pagitan ng pH at pOH?

Para sa dissociation ng tubig, ang dissociation constant ay ibinibigay tulad ng nasa ibaba.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

Kung saan ang kw ay dissociation constant ng tubig, ang [H⁺] ay hydrogen ion concertation at [OH^–] ay hydroxide ion concentration. Ngunit para sa dalisay na tubig, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/L. pagkatapos, kapag ang mga negatibong logarithms ay kinuha para sa bawat termino sa itaas na equation,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

kung gayon kung pH lang ang alam, makukuha ang halaga ng pOH sing above relationship.

Gayunpaman, sa parehong pH at pOH na mga kaliskis, ang 7 ay neutral.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng pH at pOH?

Ang

pH vs pOH
Ang pH ay nagpapahayag ng acidity o alkalinity ng isang solusyon sa logarithmic scale kung saan ang 7 ay neutral.	pOH ay isang sukatan ng hydroxide ion (OH–) na konsentrasyon. pOH=7 ay itinuturing na neutral
Expression
Ang pH ay nagbibigay ng negatibong logarithm ng konsentrasyon ng hydrogen ion.	Ang pOH ay nagbibigay ng negatibong logarithm ng konsentrasyon ng hydroxide ion.
Acidic Values
Ang pH scale ay nagbibigay ng mga acidic na halaga mula 1 hanggang 6.	Ang pOH scale ay nagbibigay ng mga acidic na halaga mula 8 hanggang 14.
Alkaline Values
Ang pH scale ay nagbibigay ng mga pangunahing halaga mula 8 hanggang 14.	Ang pOH scale ay nagbibigay ng mga pangunahing halaga mula 1 hanggang 6.

Buod – pH vs pOH

Ang pH at pOH ay dalawang terminong ginagamit upang ipahayag ang acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at pOH ay ang pH ay isang sukatan ng mga hydrogen ions samantalang ang pOH ay isang sukat ng mga hydroxide ions.

I-download ang PDF ng pH vs pOH

Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito: Pagkakaiba sa pagitan ng pH at pOH