Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng activation energy at threshold energy ay ang activation energy ay naglalarawan ng potensyal na pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng mga reactant at activated complex samantalang ang threshold energy ay naglalarawan ng enerhiya na kinakailangan ng mga reactant upang matagumpay na magbanggaan sa isa't isa upang mabuo ang activated complex.
Ang Enerhiya ay ang kakayahang gumawa ng trabaho. Kung may sapat na enerhiya ay magagamit natin ang enerhiyang iyon upang gawin ang ilang gawaing nais natin; sa kimika, ang gawaing ito ay maaaring maging reaksyong kemikal o reaksyong nuklear. Ang activation energy at threshold energy ay dalawang termino na ginagamit namin sa chemistry para tukuyin ang dalawang magkaibang anyo ng enerhiya.
Ano ang Activation Energy?
Ang activation energy ay isang anyo ng enerhiya na kailangan natin para i-activate ang isang kemikal o nuclear reaction o anumang iba pang reaksyon. Kadalasan, sinusukat natin ang anyo ng enerhiya sa unit kilojoules bawat mole (kJ/mol). Ang anyo ng enerhiya na ito ay ang potensyal na hadlang ng enerhiya na umiiwas sa isang kemikal na reaksyon mula sa pag-unlad. Nangangahulugan ito na pinipigilan nito ang mga reactant mula sa pag-convert sa mga produkto. Higit pa rito, upang isulong ang isang kemikal na reaksyon sa isang thermodynamic system, ang system ay dapat umabot sa isang mataas na temperatura na sapat upang magbigay sa mga reactant ng isang enerhiya na alinman ay katumbas o mas malaki kaysa sa activation energy barrier.
Figure 01: Reaction Rate sa kawalan at pagkakaroon ng Catalyst
Kung nakakakuha ng sapat na enerhiya ang system, tataas ang rate ng reaksyon. Gayunpaman, sa ilang mga kaso, ang rate ng reaksyon ay bumababa kapag pinataas natin ang temperatura. Ito ay dahil sa negatibong activation energy. Maaari nating kalkulahin ang rate ng reaksyon at ang activation energy gamit ang Arrhenius equation. Ito ay ang mga sumusunod:
K=Ae-Ea/(RT)
Kung saan ang k ay ang koepisyent ng rate ng reaksyon, ang A ay ang frequency factor para sa reaksyon, ang R ay ang unibersal na gas constant at ang T ay ang ganap na temperatura. Pagkatapos ang Ea ay ang activation energy.
Bukod dito, ang mga catalyst ay mga sangkap na maaaring magpababa sa activation energy barrier para sa isang reaksyon. ginagawa ito sa pamamagitan ng pagbabago ng estado ng paglipat ng reaksyon. Bukod dito, hindi nauubos ng reaksyon ang catalyst habang pinauunlad ang reaksyon.
Ano ang Threshold Energy?
Ang threshold na enerhiya ay ang pinakamababang enerhiya na dapat taglayin ng isang pares ng mga particle upang makaranas ng matagumpay na banggaan. Ang terminong ito ay lubhang kapaki-pakinabang sa pisika ng butil kaysa sa kimika. Dito, pinag-uusapan natin ang kinetic energy ng mga particle. Ang banggaan ng mga particle na ito ay bumubuo ng activated complex (intermediate) ng isang reaksyon. Samakatuwid, ang threshold energy ay katumbas ng kabuuan ng kinetic energy at activation energy. Samakatuwid, ang anyo ng enerhiya na ito ay palaging katumbas o mas malaki kaysa sa activation energy.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Activation Energy at Threshold Energy?
Ang activation energy ay isang anyo ng enerhiya na kailangan natin para i-activate ang isang kemikal o nuclear reaction o anumang iba pang reaksyon. Inilalarawan nito ang potensyal na pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng mga reactant at ang activated complex. Bukod dito, ang halaga nito ay palaging katumbas o mas mababa kaysa sa threshold na enerhiya ng parehong thermodynamic system. Ang threshold energy, sa kabilang banda, ay ang pinakamababang enerhiya na dapat magkaroon ng isang pares ng mga particle upang makaranas ng matagumpay na banggaan. Inilalarawan nito ang enerhiya na kinakailangan ng mga reactant upang matagumpay na magbanggaan ang isa't isa upang mabuo ang activated complex. Bilang karagdagan sa iyon, ang halaga ng enerhiya na ito ay palaging katumbas o mas malaki kaysa sa activation energy ng parehong thermodynamic system. Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng activation energy at threshold energy sa tabular form.
Buod – Activation Energy vs Threshold Energy
Maaari naming tukuyin ang parehong threshold na enerhiya at activation energy para sa isang thermodynamic system. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng activation energy at threshold energy ay ang activation energy ay naglalarawan ng potensyal na pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng mga reactant at activated complex samantalang ang threshold energy ay naglalarawan ng enerhiya na kinakailangan ng mga reactant upang matagumpay na magbanggaan sa isa't isa upang mabuo ang activated complex.
