Amine vs Amide
Ang Amines at amides ay parehong nitrogenous organic compounds. Bagama't magkatulad ang mga ito, ang kanilang istraktura at katangian ay ibang-iba.
Amine
Ang
Amines ay maaaring ituring bilang mga organic na derivatives ng ammonia. Ang mga amine ay may nitrogen na nakagapos sa isang carbon. Ang mga amin ay maaaring uriin bilang pangunahin, pangalawa at tersiyaryong mga amin. Ang pag-uuri na ito ay batay sa bilang ng mga organikong grupo na nakakabit sa nitrogen atom. Samakatuwid, ang pangunahing amine ay may isang pangkat ng R na nakakabit sa nitrogen; Ang mga pangalawang amin ay may dalawang pangkat na R, at ang mga pangatlong amin ay may tatlong pangkat na R. Karaniwan, sa nomenclature, ang mga pangunahing amin ay pinangalanan bilang alkylamines. May mga aryl amine tulad ng aniline, at may mga heterocyclic amine. Ang mahahalagang heterocyclic amine ay may mga karaniwang pangalan tulad ng pyrrole, pyrazole, imidazole, indole, atbp. Ang mga amine ay may trigonal na bipyramidal na hugis sa paligid ng nitrogen atom. Ang C-N-C bond angle ng trimethyl amine ay 108.7, na malapit sa H-C-H bond angle ng methane. Kaya, ang nitrogen atom ng amine ay itinuturing na sp3 hybridized. Kaya ang hindi nakabahaging pares ng electron sa nitrogen ay nasa isang sp3 hybridized orbital din. Ang hindi nakabahaging pares ng elektron na ito ay kadalasang kasangkot sa mga reaksyon ng mga amin. Ang mga amine ay katamtamang polar. Ang kanilang mga boiling point ay mas mataas kaysa sa kaukulang mga alkanes, dahil sa kakayahang gumawa ng mga polar na pakikipag-ugnayan. Ngunit ang kanilang mga punto ng kumukulo ay mas mababa kaysa sa kaukulang mga alkohol. Ang pangunahin at pangalawang molekula ng amine ay maaaring bumuo ng malakas na mga bono ng hydrogen sa isa't isa at sa tubig. Ngunit ang mga molekula ng tertiary amine ay maaari lamang bumuo ng mga bono ng hydrogen sa tubig o anumang iba pang mga hydroxylic solvents (hindi maaaring bumuo ng mga bono ng hydrogen sa pagitan ng kanilang mga sarili). Samakatuwid, ang mga tertiary amine ay may mas mababang punto ng kumukulo kaysa sa pangunahin o pangalawang mga molekula ng amine. Ang mga amine ay medyo mahinang base. Bagaman mas malakas ang mga base kaysa sa tubig, kumpara sa mga alkoxide ions o hydroxide ions, mas mahina ang mga ito. Kapag ang mga amin ay kumikilos bilang mga base at tumutugon sa mga acid, bumubuo sila ng mga aminium s alt, na positibong sisingilin. Ang mga amine ay maaari ding bumuo ng mga quaternary ammonium s alt kapag ang nitrogen ay nakakabit sa apat na grupo at sa gayon ay naging positibong nakargahan.
Amide
Ang Amide ay isang derivative ng carboxylic acid. Samakatuwid, mayroon silang carbonyl carbon na may nakakabit na R group. At mayroong isang pangkat -NH2 na direktang nakakabit sa carbonyl carbon. Ang mga amida na walang substituent sa nitrogen ay pinangalanan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng –amide sa dulo ng karaniwang pangalan ng nauugnay na acid. Kung mayroong mga pangkat ng alkyl na nakakabit sa nitrogen atom, kung gayon, ang mga pangkat na iyon ay pinangalanan bilang mga substituent. Ang mga amida na walang o isang substituent sa nitrogen ay may kakayahang bumuo ng hydrogen bond sa isa't isa; kaya, ang mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo ng naturang mga amida ay mas mataas. Ang mga molekula na may N, N- disubstituted amides ay hindi makakabuo ng hydrogen bond sa isa't isa, at dahil dito ay may mas mababang mga melting point at boiling point.
Ano ang pagkakaiba ng Amine at Amide?
• Sa amides, ang nitrogen ay naka-bonding sa isang carbonyl carbon, samantalang sa amines, ang nitrogen ay direktang naka-bonding sa kahit isang alkyl/aryl group.
• Kapag pinangalanan ang mga amide, ang suffix –amide ay ginagamit pagkatapos ng pangalan ng magulang. Ngunit sa amine nomenclature suffix –amine o ang prefix – ang amino ay maaaring gamitin kasama ng kanilang mga pangalan ng magulang.
• Ang mga amida ay hindi gaanong basic kaysa sa mga amin. Ang mga amida ay pinapatatag ang resonance, at dahil sa inductive effect ay nagiging hindi gaanong basic ang mga ito.
