Alkali vs Alkaline
Sa pangkalahatan, ang alkali ay ginagamit upang ipahiwatig ang mga base. Ito ay ginagamit bilang isang pangngalan at alkalina ay ginagamit bilang isang pang-uri. Gayunpaman, sa kontekstong ito, ginagamit ang mga ito upang ipahiwatig ang pangkat 1 at pangkat 2 na mga metal sa periodic table. Gayunpaman, kapag ginamit ang mga ito upang ipahiwatig ang mga elemento, karaniwang ginagamit ang mga terminong alkali metal at alkaline earth metal.
Alkali
Ang Alkali ay isang terminong karaniwang ginagamit para sa mga metal sa pangkat 1 ng periodic table. Ang mga ito ay kilala rin bilang alkali metal. Bagama't kasama rin ang H sa grupong ito, medyo naiiba ito. Samakatuwid, ang lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) at Francium (Fr) ay mga miyembro ng grupong ito. Ang mga alkali metal ay malambot, makintab, kulay-pilak na mga metal. Lahat sila ay may isang electron lamang sa kanilang panlabas na shell, at gusto nilang alisin ito at bumuo ng mga +1 na kasyon. Kapag ang mga panlabas na karamihan sa mga electron ay nasasabik, ito ay babalik sa ground state habang naglalabas ng radiation sa nakikitang hanay. Ang paglabas ng electron na ito ay madali, kaya ang alkali metal ay napaka-reaktibo. Tumataas ang reaktibiti pababa sa column. Bumubuo sila ng mga ionic compound na may iba pang mga electronegative atoms. Mas tumpak, tinutukoy ang alkali sa carbonate o hydroxide ng isang alkali metal. Mayroon din silang mga pangunahing katangian. Ang mga ito ay mapait sa lasa, madulas, at tumutugon sa mga acid upang gawing neutral ang mga ito.
Alkalina
Ang
‘Alkaline’ ay may mga katangiang alkalina. Ang mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2, na kilala rin bilang mga alkali metal at alkaline earth metal, ay itinuturing na alkaline kapag natunaw ang mga ito sa tubig. Sodium hydroxide, potassium hydroxide, magnesium hydroxide, at calcium carbonate ang ilan sa mga halimbawa. Tinukoy ni Arrhenius ang mga base bilang mga sangkap na gumagawa ng OH– sa mga solusyon. Ang mga molekula sa itaas ay bumubuo ng OH– kapag natunaw sa tubig, samakatuwid, kumikilos tulad ng mga base. Ang mga solusyon sa alkalina ay madaling tumutugon sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Nagpapakita sila ng pH value na mas mataas sa 7 at nagiging asul ang pulang litmus. Mayroong iba pang mga base maliban sa mga alkaline base tulad ng NH3 Mayroon din silang parehong mga pangunahing katangian.
Ang alkalina ay maaaring gamitin bilang isang pang-uri upang ilarawan ang mga pangunahing katangian; gayundin, ang alkaline ay maaaring partikular na gamitin upang tugunan ang pangkat 2 elemento, na kilala rin bilang alkaline earth metals. Naglalaman ang mga ito ng Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), at radium (Ra). Ang mga ito ay malambot at reaktibong elemento. Ang mga elementong ito ay may kakayahang bumuo ng +2 cation; samakatuwid, gumawa ng mga ionic s alt na may mga elementong electronegative. Kapag ang mga alkaline na metal ay tumutugon sa tubig, bumubuo sila ng alkaline hydroxide (ang beryllium ay hindi tumutugon sa tubig).
Ano ang pagkakaiba ng Alkali at Alkaline?
• Ang terminong alkalina ay ginagamit upang kilalanin ang mga elemento ng pangkat 1, lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) at Francium (Fr). Ang terminong alkalina ay ginagamit upang kumatawan sa pangkat 2 elemento Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), at radium (Ra). Ang mga alkali na metal ay mas reaktibo kaysa sa mga alkaline earth metal.
• Ang alkali metal ay mas malambot sa kalikasan kaysa sa alkaline.
• Ang alkalis ay may isang electron sa pinakalabas na shell at ang alkaline earth metal ay may dalawang electron.
• Alkali forms +1 cations, at alkaline forms +2 cations.
