Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Lyman at Balmer series ay ang Lyman series ay nabubuo kapag ang isang excited na electron ay umabot sa n=1 energy level samantalang ang Balmer series ay nabubuo kapag ang isang excited na electron ay umabot sa n=2 energy level.
Ang Lyman series at Balmer series ay ipinangalan sa mga scientist na nakahanap sa kanila. Natuklasan ng physicist na si Theodore Lyman ang serye ng Lyman habang natuklasan ni Johann Balmer ang serye ng Balmer. Ito ay mga uri ng hydrogen spectral lines. Ang dalawang line series na ito ay nagmula sa emission spectra ng hydrogen atom.
Ano ang Lyman Series?
Ang Lyman series ay isang hydrogen spectral line series na nabubuo kapag ang isang excited na electron ay dumating sa n=1 energy level. At, ang antas ng enerhiya na ito ay ang pinakamababang antas ng enerhiya ng hydrogen atom. Ang pagbuo ng serye ng linyang ito ay dahil sa mga ultraviolet emission lines ng hydrogen atom.
Figure 01: Lyman Series
Bukod dito, maaari nating pangalanan ang bawat transition gamit ang mga letrang Greek; ang paglipat ng isang excited na electron mula sa n=2 hanggang n=1 ay Lyman alpha spectral line, mula sa n=3 hanggang n=1 ay Lyman beta, at iba pa. Natagpuan ng physicist na si Theodore Lyman ang serye ng Lyman noong 1906.
Ano ang Balmer Series?
Ang Balmer series ay isang hydrogen spectral line series na nabubuo kapag ang isang excited na electron ay dumating sa n=2 energy level. Dagdag pa, ang seryeng ito ay nagpapakita ng mga spectral na linya para sa mga emisyon ng hydrogen atom, at mayroon itong ilang kilalang ultraviolet Balmer na mga linya na may mga wavelength na mas maikli sa 400 nm.
Figure 02: Balmer Series
Balmer series ay kinakalkula gamit ang Balmer formula, na isang empirical equation na natuklasan ni Johann Balmer noong 1885.
Figure 03: Electron Transition para sa Formation ng Balmer Series
Kapag pinangalanan ang bawat linya sa serye, ginagamit namin ang letrang “H” na may mga letrang Greek. Halimbawa, mula sa n=3 hanggang n=2 na paglipat ay nagbubunga ng H-alpha na linya, mula sa n=4 hanggang n=2 ay nagbubunga ng H-beta na linya at iba pa. Ang titik na "H" ay nangangahulugang "hydrogen". Kapag isinasaalang-alang ang mga wavelength, ang unang parang multo na linya ay nasa nakikitang hanay ng electromagnetic spectrum. At, ang unang linyang ito ay may maliwanag na pulang kulay.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Lyman at Balmer Series?
Ang Lyman at Balmer series ay hydrogen spectral line series na nagmumula sa hydrogen emission spectra. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Lyman at Balmer series ay ang Lyman series ay nabubuo kapag ang isang excited electron ay umabot sa n=1 energy level samantalang ang Balmer series ay nabuo kapag ang isang excited electron ay umabot sa n=2 energy level. Ang ilang linya ng blamer series ay nasa nakikitang hanay ng electromagnetic spectrum. Ngunit, ang Lyman series ay nasa UV wavelength range.
Ang Lyman series at Balmer series ay ipinangalan sa mga scientist na nakahanap sa kanila. Natagpuan ng physicist na si Theodore Lyman ang serye ng Lyman habang natagpuan ni Johann Balmer ang serye ng Balmer. Kapag pinangalanan ang mga linya ng spectra, gumagamit kami ng letrang Griyego. Para sa mga linya sa serye ng Lyman, ang mga pangalan ay bilang Lyman alpha, Lyman beta at iba pa samantalang para sa mga linya sa serye ng Balmer ang mga pangalan ay bilang H-alpha, H-beta, atbp.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng Lyman at Balmer series.
Buod – Lyman vs Balmer Series
Ang Lyman at Balmer series ay hydrogen spectral line series na nagmumula sa hydrogen emission spectra. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Lyman at Balmer series ay ang Lyman series ay nabubuo kapag ang isang excited na electron ay umabot sa n=1 energy level, samantalang ang Balmer series ay nabubuo kapag ang isang excited na electron ay umabot sa n=2 energy level. Natuklasan ng physicist na si Theodore Lyman ang serye ng Lyman habang natuklasan ni Johann Balmer ang serye ng Balmer.
