Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dissociation at solvation ay ang dissociation ay ang pagkasira ng isang substance sa mga atoms o ions kung saan ginawa ang substance samantalang ang solvation ay ang dissolution ng isang substance sa isang solvent dahil sa mga puwersa ng atraksyon sa pagitan ang mga solvent molecule at ang mga bahagi ng substance.
Ang dissociation at solvation ay kadalasang makikita sa analytical chemistry at sa inorganic chemistry, tungkol sa pagkasira ng mga kemikal na substance sa iba't ibang interaksyon sa pagitan ng mga atom at ions sa isang substance.
Ano ang Dissociation?
Ang terminong dissociation ay tumutukoy sa pagkasira o paghahati ng compound sa mas maliliit na particle. Ang proseso ng dissociation ay bumubuo ng mga produkto na alinman sa electrically charged o neutral. Ibig sabihin; ang mga produkto ng dissociation ay maaaring maging ionic o non-ionic. Gayunpaman, hindi ito nagsasangkot ng pagkakaroon o pagkawala ng mga electron ng mga atomo.
Figure 01: Dissociation ng BrOH Molecule
Kabaligtaran sa proseso ng ionization, ang dissociation ay kinabibilangan ng paghihiwalay ng mga ion na umiral na sa isang compound. Minsan, ang dissociation ay maaari ding gumawa ng mga neutral na particle-halimbawa, ang pagkasira ng N2O4 ay nagreresulta sa paggawa ng dalawang molekula ng NO 2 Ang mga proseso ng dissociation ay kadalasang nababaligtad. Ibig sabihin, ang mga hiwalay na ion ay maaaring muling ayusin upang makagawa ng nakaraang tambalan. Halimbawa, tulad ng nabanggit sa itaas, ang pagtunaw ng NaCl ay isang proseso ng dissociation, at ito ay gumagawa ng dalawang sisingilin na mga particle. Ngunit, ang solid NaCl ay maaaring makuha muli sa ibinigay na wastong mga kondisyon, na nagpapatunay na ang dissociation ay nababaligtad. Hindi tulad ng ionization, nagaganap ang dissociation sa mga ionic compound.
Ano ang Solvation?
Ang Solvation ay ang pagtunaw ng isang substance sa isang partikular na solvent. Ang solvation ay nangyayari dahil sa puwersa ng pang-akit sa pagitan ng mga molekula ng solvent at ng mga molekula ng solute. Karaniwan, ang mga puwersa ng pang-akit na kasangkot sa prosesong ito ay mga ion-dipole bond at mga atraksyon na nagbubuklod ng hydrogen. Ang mga puwersa ng pang-akit na ito ay nagdudulot ng pagkatunaw ng isang solute sa isang solvent.
Figure 02: Solvation ng Sodium Chloride Ionic Compound sa Tubig
Ang mga interaksyon ng ion-dipole ay matatagpuan sa pagitan ng mga ionic compound at polar solvents. Hal. ang tubig ay isang polar solvent. Kapag ang sodium chloride ay idinagdag sa tubig, ang mga polar water molecule ay umaakit sa mga sodium ions at chloride ions nang hiwalay, na nagiging sanhi ng paghiwa-hiwalay ng mga sodium at chloride ions. Nagreresulta ito sa pagkasira ng sodium chloride ionic compound.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Dissociation at Solvation?
Ang Dissociation at solvation ay mga terminong naglalarawan kung paano nahahati ang iba't ibang substance sa maliliit na piraso o atoms/ion depende sa mga pakikipag-ugnayan. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dissociation at solvation ay ang dissociation ay ang pagkasira ng isang substance sa mga atoms o ions kung saan ginawa ang substance samantalang ang solvation ay ang dissolution ng isang substance sa isang solvent dahil sa mga puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga solvent molecule at mga bahagi. ng sangkap.
Sa ibaba ng tabulasyon ay nagpapakita ng higit pang pagkakaiba sa pagitan ng dissociation at solvation.
Buod – Dissociation vs Solvation
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dissociation at solvation ay ang dissociation ay ang pagkasira ng isang substance sa mga atoms o ions kung saan ginawa ang substance samantalang ang solvation ay ang dissolution ng isang substance sa isang solvent dahil sa mga puwersa ng atraksyon sa pagitan solvent molecules at ang mga bahagi ng substance.
