Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng catalyst at intermediate ay ang isang catalyst ay kapaki-pakinabang sa simula ng reaksyon at muling nabuo sa dulo, samantalang ang isang intermediate ay nabuo sa panahon ng kemikal na reaksyon at wala sa dulo ng reaksyon..
Ang mga katagang catalyst at intermediate ay napakahalaga sa mga reaksiyong kemikal. Ang catalyst ay isang kemikal na tambalan na maaaring magpapataas ng rate ng isang reaksyon nang hindi ito natupok, samantalang ang intermediate ay isang molekula na bumubuo mula sa dalawa o higit pang mga reactant at sumasailalim sa karagdagang reaksyon upang magbigay ng mga huling produkto.
Ano ang Catalyst?
Ang catalyst ay isang kemikal na tambalan na maaaring magpapataas ng rate ng isang reaksyon nang hindi ito natupok. Samakatuwid, ang tambalang ito ay maaaring magpatuloy na kumilos nang paulit-ulit. Dahil dito, kaunting catalyst lang ang kailangan para sa isang partikular na kemikal na reaksyon.
Ang isang catalyst ay nagbibigay ng alternatibong pathway para sa isang kemikal na reaksyon sa pamamagitan ng pagbabawas ng activation energy ng isang reaksyon. Dito, ang catalyst ay pinagsama sa reactant upang lumikha ng isang intermediate na produkto, at pagkatapos makumpleto ang kinakailangang reaksyon, ang catalyst ay umalis sa intermediate at muling bumubuo.
Mayroong dalawang uri ng mga catalyst; sila ay homogenous at heterogenous catalysts. Sa homogenous catalysts, ang mga molekula ay nasa parehong yugto ng mga reactant molecule. Gayunpaman, sa mga heterogenous catalysts, ang mga molekula ay nasa ibang yugto sa mga reactant molecule. Ang mga enzyme ay isang magandang halimbawa ng mga biological catalyst.
Ano ang Intermediate?
Ang intermediate ay isang molekula na nabubuo mula sa dalawa o higit pang mga reactant at sumasailalim sa karagdagang mga reaksyon upang magbigay ng mga huling produkto. Ang isang intermediate ay nabuo sa maraming mga hakbang na reaksyon. Kadalasan, ang mga kumplikadong reaksiyong kemikal ay nangangailangan ng higit sa isang hakbang upang makumpleto ang reaksyon upang makuha ang ninanais na huling produkto. Sa mga reaksyong ito, lahat ng hakbang ng reaksyon maliban sa huling hakbang ay nagbibigay ng mga intermediate; ang huling hakbang ay nagbibigay ng produkto sa halip na magbigay ng isang intermediate. Samakatuwid, ang isang intermediate ay hindi matatag, at malamang na mabilis itong sumailalim sa karagdagang reaksyon.
Karaniwan, ang mga intermediate ay nangyayari sa pinaghalong reaksyon na napakabihirang dahil sa kanilang hindi matatag na kalikasan. Umiiral sila sa maikling panahon. Bukod dito, napakahirap na ihiwalay ang isang intermediate dahil ito ay may posibilidad na tumugon pa. Sa isang partikular na reaksyon, maaaring mayroong napakataas na bilang ng mga intermediate molecule sa bawat hakbang ng reaksyon. Minsan, napakahirap tukuyin ang mga molekulang ito.
Maaari nating makilala ang pagitan ng mga intermediate at molecular vibrations. Ang mga ito ay karaniwang may magkatulad na haba ng buhay at mga transition lamang. Karaniwan, ang mga molekulang ito ay lubos na reaktibo. Ang isang magandang halimbawa ay ang esterification ng isang diol, kung saan ang isang monoester ay ginawa sa unang hakbang, at isang dioester ay nabuo sa pangalawang (huling) hakbang.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Catalyst at Intermediate?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng catalyst at intermediate ay ang isang catalyst ay kapaki-pakinabang sa simula ng reaksyon at muling nabuo sa dulo, samantalang ang isang intermediate ay nabuo sa panahon ng kemikal na reaksyon at wala sa dulo ng reaksyon.. Bukod dito, ang mga catalyst ay stable, habang ang mga intermediate ay lubhang hindi matatag.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng catalyst at intermediate sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Catalyst vs Intermediate
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng catalyst at intermediate ay ang isang catalyst ay idinagdag sa simula ng reaksyon at muling nabuo sa dulo ng reaksyon samantalang ang isang intermediate ay nabuo sa panahon ng reaksyon at hindi muling nabuo sa dulo ng reaksyon.
