Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic ay ang monatomic species ay may isang atom samantalang ang diatomic species ay may dalawang atoms.
Kaya, ang pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic ay pangunahin nang patungkol sa mga atomo na nasa species. Tulad ng iminumungkahi ng mga pangalan, ang parehong mga terminong ito ay kumakatawan sa iba't ibang estado ng mga asosasyon ng atom kung saan ang 'mono' ay nangangahulugang 'isa' at 'di' ay nangangahulugang 'dalawa.' Samakatuwid, simple, ang monatomic ay nangangahulugang isang 'isang atom' at ang diatomic ay nangangahulugang 'dalawang atomo. '
Ano ang Monatomic?
Kapag ang isang atom ay umiiral sa sarili nitong (na bihirang mangyari), tinatawag namin itong monatomic. Ibig sabihin, ang mga elemento ay nasa kanilang purong isahan na anyo. Gayunpaman, ang tanging praktikal na halimbawa na maaaring nasa ilalim ng kategoryang ito ay ang mga marangal na gas na umiiral bilang mga atom sa kanilang sarili dahil mayroon silang panlabas na shell na may kumpletong octet ng mga electron. Samakatuwid, hindi sila tumingin upang tumanggap o mag-abuloy ng anumang higit pang mga electron upang maging mas matatag. Samakatuwid, ang mga marangal na gas ay matatag sa monatomic na anyo. Ang ilang mga halimbawa ay; Siya – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figure 01: Ang ibig sabihin ng Monatomic ay pagkakaroon ng Single Atoms
Higit pa rito, mayroon ding mga nag-iisang atomo sa mga anyong ionic lalo na sa mga solusyon, at ang ilang mga halimbawa ay; Na+, Ca2+, K+ atbp. Ang mga ion na ito ay may nakapirming singil sa mga ito ibig sabihin na mayroon silang pare-parehong valency. Ngunit, may iba pang mga uri ng mga ion na mayroong maraming mga valency at maaaring umiral sa maraming mga ionic na anyo, na monotomic pa rin. Ang isang magandang halimbawa ay Iron; Fe2+ at Fe3+ Kaya, hindi lamang ang mga kasyon (positibong sisingilin) kundi ang mga anion (negatibong sisingilin) ay umiiral din sa monotomic form; Ang Cl–, F–, I– ay ilang mga halimbawa na umiiral sa monotomic form. Ang mga ionic species na ito ay hindi stable sa kanilang sarili at natural na naghahanap ng mga katapat na bumubuo ng mga compound.
Ngunit, tulad ng nabanggit sa itaas, mahahanap natin ang mga ito sa mga solusyon sa hydrolysis ng kanilang mga compound. Nabubuo ang mga ionic species dahil sa kawalan ng katatagan ng nag-iisang atom sa isang purong anyo na hindi nakakamit ang noble gas electronic configuration. Samakatuwid, ang mga atom na ito ay tumatanggap o nag-donate ng mga electron upang magkaroon ng katatagan.
Ano ang Diatomic?
Kapag ang dalawang atomo ay magkakaugnay sa isa't isa, tinatawag natin itong diatomic. Ang mga atom na ito ay maaaring mangyari sa parehong uri o naiiba. Kapag ang mga ito ay dalawang magkatulad na atomo sa pagsasamahan tinatawag natin itong 'homonuclear diatoms' at kung sila ay binubuo ng iba't ibang uri ay tinatawag natin itong 'heteronuclear diatoms'. Ang mga halimbawa ng ilang homonuclear diatom ay O2, N2, H2, atbp. samantalang ang CO, NO, HCl, atbp. ay maaaring ibigay bilang mga halimbawa para sa heteronuclear diatoms.
Figure 02: Ang ibig sabihin ng diatomic ay pagkakaroon ng Dalawang Atom
Maaari nating isaalang-alang ang mga diatom bilang mga compound dahil nabuo nila ang mga asosasyong ito upang makamit ang higit na katatagan sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa isa't isa upang ang parehong mga atom ay makamit ang noble gas electronic configuration. Maaari silang magbigkis sa pamamagitan ng mga covalent bond sa pamamagitan ng pagsasanib ng mga atomic orbital o kaya naman ay maaari silang bumuo ng mga ionic bond sa kanila, na isang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng isang cation (positibong sisingilin) na species at isang anion (negatively charged) species. Kasama sa mga halimbawa ng covalent bond sa mga diatom ang CO, NO, atbp. at itinuturing namin ang HCl bilang isang species na may ionic attraction character. Gayunpaman, dahil ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng H+ at Cl– ay hindi masyadong malakas, hindi ito isang napakagandang halimbawa para sa mga ionic bond na isa pa. tinukoy na paksa.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Monatomic at Diatomic?
Ang terminong monatomic ay tumutukoy sa pagkakaroon ng isang atom habang ang terminong diatomic ay tumutukoy sa pagkakaroon ng dalawang atom na nauugnay sa isa't isa. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic ay ang monatomic species ay may isang atom samantalang ang diatomic species ay may dalawang atomo. Bukod dito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic ay ang monatomic species ay karaniwang hindi matatag maliban sa mga noble gas habang ang diatomic species ay karaniwang stable dahil may kemikal na bono sa pagitan ng dalawang atoms na nabuo upang makumpleto ang electron octet sa paligid ng bawat isa. atom.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic sa tabular form.
Buod – Monatomic vs Diatomic
Ang dalawang terminong monatomic at diatomic ay naglalarawan sa bilang ng mga atom na nasa isang kemikal na species. Kaya, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monatomic at diatomic ay ang monatomic species ay may isang atom samantalang ang diatomic species ay may dalawang atoms.
