Deuterium vs Hydrogen
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Ang iba't ibang mga atom na ito ng parehong elemento ay tinatawag na isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Ang mga elemento ay maaaring may ilang isotopes. Ang kalikasan ng bawat isotope ay nakakatulong sa katangian ng isang elemento. Ang Deuterium ay isang hydrogen isotope at inilalarawan ng sumusunod na artikulo ang kanilang mga pagkakaiba.
Hydrogen
Ang
Hydrogen ay ang una at pinakamaliit na elemento sa periodic table, na tinutukoy bilang H. Ito ay may isang electron at isang proton. Ito ay nakategorya sa ilalim ng pangkat 1 at yugto 1 sa periodic table dahil sa pagsasaayos ng elektron nito: 1s1 Maaaring kunin ng hydrogen ang isang electron upang bumuo ng isang ion na may negatibong charge, o madaling mag-donate ng electron upang makabuo ng isang proton na may positibong sisingilin o magbahagi ng elektron upang makagawa ng mga covalent bond. Dahil sa kakayahang ito, ang hydrogen ay naroroon sa isang malaking bilang ng mga molekula, at ito ay isang napakaraming elemento sa lupa. Ang hydrogen ay may tatlong isotopes na pinangalanang protium-1H (walang neutrons), deuterium-2H (isang neutron) at tritium- 3H (dalawang neutron). Ang protium ay ang pinaka-sagana sa tatlo na mayroong humigit-kumulang 99% na kamag-anak na kasaganaan. Umiiral ang hydrogen bilang diatomic molecule (H2) sa gas phase, at ito ay isang walang kulay, walang amoy na gas. Higit pa rito, ang hydrogen ay isang lubhang nasusunog na gas, at ito ay nasusunog na may maputlang asul na apoy. Ang hydrogen, sa ilalim ng normal na temperatura ng silid, ay hindi masyadong reaktibo. Gayunpaman, sa mataas na temperatura, maaari itong tumugon nang mabilis. H2 ay nasa zero oxidation state; samakatuwid, maaari itong kumilos bilang isang ahente ng pagbabawas, upang mabawasan ang mga metal oxide o chlorides at maglabas ng mga metal. Ang hydrogen ay ginagamit sa mga industriya ng kemikal tulad ng para sa produksyon ng ammonia sa proseso ng Haber. Ginagamit ang likidong hydrogen bilang panggatong sa mga rocket at sasakyan.
Deuterium
Ang
Deuterium ay isa sa mga isotopes ng hydrogen. Ito ay isang matatag na isotope na may 0.015% natural na kasaganaan. Mayroong proton at neutron sa nucleus ng deuterium. Samakatuwid, ang mass number nito ay dalawa, at ang atomic number ay isa. Ito ay kilala rin bilang mabigat na hydrogen. Ang Deuterium ay ipinapakita bilang 2H. Ngunit kadalasan ito ay kinakatawan ng D. Maaaring umiral ang Deuterium bilang isang diatomic gaseous molecule na may chemical formula D2 Gayunpaman, ang posibilidad ng pagsali sa dalawang D atom sa kalikasan ay mababa dahil sa mas mababang kasaganaan. ng deuterium. Samakatuwid, karamihan sa deuterium ay nakagapos sa isang 1H atom na gumagawa ng gas na tinatawag na HD (hydrogen deuteride). Dalawang deuterium atoms ang maaaring magbigkis sa isang oxygen upang mabuo ang water analog D2O, na kilala rin bilang heavy water. Ang mga molekula na may deuterium ay nagpapakita ng iba't ibang kemikal at pisikal na katangian kaysa sa hydrogen analog ng mga ito. Halimbawa, ang deuterium ay maaaring magpakita ng kinetic isotope effect. Ang mga deuterated compound ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa katangian sa NMR, IR at mass spectroscopy, samakatuwid, ay maaaring makilala gamit ang mga pamamaraang iyon. Ang Deuterium ay may spin of one. Kaya sa NMR, ang deuterium coupling ay nagbibigay ng triplet. Ito ay sumisipsip ng ibang dalas ng IR kaysa sa hydrogen sa IR spectroscopy. Dahil sa malaking pagkakaiba ng masa, sa mass spectroscopy, ang deuterium ay maaaring makilala sa hydrogen.
Ano ang pagkakaiba ng Hydrogen at Deuterium?
• Ang Deuterium ay isang isotope ng hydrogen.
• Kumpara sa ibang hydrogen isotopes, ang deuterium ay may mass number na dalawa (isang neutron at isang proton sa nucleus).
• Ang atomic weight ng hydrogen ay 1.007947, samantalang ang mass ng deuterium ay 2.014102.
• Kapag ang deuterium ay isinama sa mga molekula sa halip na hydrogen, nag-iiba ang ilang partikular na katangian tulad ng bond energy at haba ng bond.
