Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuterium at tritium ay ang deuterium nucleus ay may isang neutron samantalang ang tritium nucleus ay may dalawang neutron.
Ang Hydrogen ay ang una at pinakamaliit na elemento sa periodic table, na tinutukoy natin bilang H. Ito ay may isang electron at isang proton. Maaari nating ikategorya ito sa ilalim ng pangkat 1 at yugto 1 sa periodic table dahil sa pagsasaayos ng elektron nito: 1s1. Ang hydrogen ay maaaring kumuha ng isang electron upang bumuo ng isang negatibong sisingilin na ion, o madaling mag-donate ng elektron upang makabuo ng isang positibong sisingilin na proton. Kung hindi, maaari nitong ibahagi ang elektron upang makagawa ng mga covalent bond. Dahil sa kakayahang ito, ang hydrogen ay naroroon sa isang malaking bilang ng mga molekula, at ito ay isang napakaraming elemento sa lupa. Ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium-1H (walang neutron), deuterium-2H (isang neutron) at tritium-3H (dalawang neutron). Ang protium ang pinakamarami sa tatlong ito, na mayroong humigit-kumulang 99% na kasaganaan.
Ano ang Deuterium?
Ang Deuterium ay isa sa mga isotopes ng hydrogen. Ito ay isang matatag na isotope na may 0.015% natural na kasaganaan. Mayroong proton at neutron sa nucleus ng deuterium. Samakatuwid, ang mass number nito ay dalawa, at ang atomic number ay isa. Tinatawag namin ang isotope na ito bilang mabigat na hydrogen at ipinapakita bilang 2H. Gayunpaman, kadalasan, kinakatawan namin ito ng D.
Figure 1: Deuterium
Maaaring umiral ang Deuterium bilang diatomic gaseous molecule na may chemical formula na D2. Gayunpaman, ang posibilidad ng pagsali sa dalawang D atom sa kalikasan ay mababa dahil sa mas mababang kasaganaan nito. Samakatuwid, ang isotope na ito ay kadalasang nagbubuklod sa isang 1H atom na gumagawa ng isang gas -HD (hydrogen deuteride). Gayundin, ang dalawang deuterium atoms ay maaaring magbigkis sa oxygen upang mabuo ang water analog D2O, na tinatawag nating heavy water.
Bukod dito, ang mga molecule na may deuterium ay nagpapakita ng iba't ibang kemikal at pisikal na katangian kaysa sa hydrogen analog ng mga ito. Halimbawa, maaari itong magpakita ng kinetic isotope effect. Higit pa rito, ang mga deuterated compound ay nagpapakita ng mga katangiang pagkakaiba sa NMR, IR at mass spectroscopy; samakatuwid, matutukoy natin ito gamit ang mga pamamaraang iyon. Gayundin, ang deuterium ay may spin of one. Samakatuwid, sa NMR, ang pagkabit ng isotope na ito ay nagbibigay ng triplet. Bukod dito, sumisipsip ito ng ibang dalas ng IR kaysa sa hydrogen sa IR spectroscopy. Dahil sa malaking pagkakaiba ng masa, sa mass spectroscopy, ang deuterium ay maaaring makilala sa hydrogen.
Ano ang Tritium?
Ang Tritium ay ang isotope ng hydrogen na ang mass number ay tatlo. Samakatuwid, ang nucleus ng tritium ay may isang proton at dalawang neutron. Ito ay umiiral lamang sa bakas na dami sa kalikasan dahil sa radyaktibidad nito. Dahil dito, kailangan itong gawing artipisyal para sa praktikal na paggamit.
Figure 02: Tatlong Pangunahing Isotopes ng Hydrogen
Ang Tritium ay isang radioactive isotope (ito ang tanging radioactive isotope ng hydrogen). Ito ay may kalahating buhay na 12 taon, at ito ay nabubulok sa pamamagitan ng paglabas ng beta particle upang makagawa ng helium-3. Ang atomic mass ng isotope na ito ay 3.0160492. Bukod, ito ay umiiral bilang isang gas (HT) sa karaniwang temperatura at presyon. Gayundin, maaari itong bumuo ng oxide (HTO), na tinatawag nating "tritiated water." Ang Tritium ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng mga sandatang nuklear at bilang isang tracer sa biological at environmental studies.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Deuterium at Tritium?
Ang Deuterium at tritium ay dalawang isotopes ng hydrogen. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuterium at tritium ay ang deuterium nucleus ay may isang neutron samantalang ang tritium nucleus ay may dalawang neutron. Higit pa rito, ang mass number ng deuterium ay 2.0135532 habang ang mass number ng tritium ay 3.0160492. Kaya, ito ay isa pang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng deuterium at tritium.
Higit pa rito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng deuterium at tritium ay ang deuterium ay isang matatag na isotope at mahahanap natin ito sa kalikasan samantalang ang tritium ay isang radioactive isotope na hindi natin ito mahahanap sa kalikasan. Gayunpaman, maaari naming gawin itong artipisyal para sa praktikal na paggamit.
Buod – Deuterium vs Tritium
Ang Deuterium at tritium ay isotopes ng chemical element na hydrogen. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng deuterium at tritium ay ang Deuterium nucleus ay may isang neutron samantalang ang tritium nucleus ay may dalawang neutron. Bukod dito, ang tritium ay radioactive habang ang deuterium ay isang stable na isotope.
