Pagkakaiba sa pagitan ng Alkalinity at pH

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Alkalinity vs pH

Ang pH ay isang pinakakaraniwang terminong ginagamit sa mga laboratoryo. Ito ay nauugnay sa alkalinity measurement at acidity measurements.

Alkalinity

Ang

‘Alkalinity’ ay may mga katangian ng alkali. Ang mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2, na kilala rin bilang mga alkali metal at alkaline earth metal, ay itinuturing na alkaline kapag natunaw ang mga ito sa tubig. Sodium hydroxide, potassium hydroxide, magnesium hydroxide, at calcium carbonate ang ilan sa mga halimbawa. Tinukoy ni Arrhenius ang mga base bilang mga sangkap na gumagawa ng OH^– sa mga solusyon. Ang nasabing mga molekula ay bumubuo ng OH^– kapag natunaw sa tubig, samakatuwid, ay kumikilos tulad ng mga base. Ang alkalinity ng isang solusyon ay sinusukat sa pamamagitan ng pagkuha ng kabuuan ng lahat ng mga base sa solusyon na iyon. Karaniwan, kapag kinakalkula ang alkalinity, ang kabuuan ng carbonate (CO₃^2-), bicarbonate (HCO_{3 –), at hydroxide alkalinity (OH}–^{) ay kinuha. Ang mga solusyon sa alkalina ay madaling tumutugon sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Nagpapakita sila ng pH value na mas mataas sa 7 at nagiging asul ang pulang litmus. Mayroong iba pang mga base maliban sa mga alkaline base tulad ng NH}3 _{Mayroon din silang parehong mga pangunahing katangian. Ang alkalinity ay mahalaga sa pag-neutralize ng kaasiman, pag-alis ng taba at mga langis. Samakatuwid, karamihan sa mga detergent ay may alkalinity.}

pH

Ang

pH ay isang sukatan, na maaaring gamitin upang sukatin ang acidity o basicity sa isang solusyon. Ang iskala ay may mga numero mula 1 hanggang 14. Ang pH 7 ay itinuturing na isang neutral na halaga. Ang dalisay na tubig ay sinasabing may pH 7. Sa pH scale, mula 1-6 ay kumakatawan sa mga acid. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO₃ ay ganap na na-ionize sa isang solusyon, upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH_{3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Kaya ang mga halaga ng pH na higit sa 7 ay nagpapahiwatig ng basicity. Habang tumataas ang basicity, tataas din ang pH value, at ang strong base ay magkakaroon ng pH value na 14.}

Ang

pH scale ay logarithmic. Maaari itong isulat sa ibaba, na nauugnay sa H^{+ na konsentrasyon sa solusyon.}

pH=-log [H^+]

Sa isang pangunahing solusyon, walang anumang H⁺s. Samakatuwid, sa sitwasyong tulad nito, mula sa –log [OH^{–] ang halaga ng pOH ay maaaring matukoy.}

Dahil, pH + pOH=14

Samakatuwid, ang pH value ng isang pangunahing solusyon ay maaari ding kalkulahin. May mga pH meter at pH paper sa mga laboratoryo, na maaaring magamit upang direktang masukat ang mga halaga ng pH. Ang mga pH paper ay magbibigay ng tinatayang mga halaga ng pH, samantalang ang mga pH meter ay nagbibigay ng mas tumpak na mga halaga.

Ano ang pagkakaiba ng Alkalinity at pH?

• Sinusukat ng pH ang kabuuang [H^{+] sa isang solusyon at ito ay isang quantitative measurement ng alkalinity. Ang alkalinity ay nagbibigay ng husay na indikasyon ng antas ng mga base o mga pangunahing asin na nasa isang solusyon.}

• Kapag tumaas ang pH, hindi dapat dagdagan ang alkalinity, dahil iba ang alkalinity sa basicity.

• Ang alkalinity ay ang estado ng pagkakaroon ng pH value na mas mataas sa 7.

• Sinusukat din ng pH ang acidity, hindi lamang ang alkalinity.