Pagkakaiba sa pagitan ng Ksp at Qsp

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Ksp vs Qsp

Ang Ksp ay ang solubility product constant at ang Qsp ay ang solubility product quotient. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Ksp at Qsp ay ang Ksp ay nagpapahiwatig ng solubility ng isang sangkap samantalang ang Qsp ay nagpapahiwatig ng kasalukuyang estado ng isang solusyon. Ang produkto ng solubility ay ang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species na naroroon sa isang solusyon kapag ang isang substance ay natunaw sa isang solvent gaya ng tubig.

Ang produkto ng solubility ay tinutukoy kapag ang solusyon ay puspos ng sangkap na iyon. Ang solubility product quotient ay ang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species sa isang solusyon anumang oras; bago ang saturation o pagkatapos na ang solusyon ay puspos. Minsan ito ay kilala bilang ionic product.

Ano ang Ksp?

Ang Ksp ay ang solubility product constant ng isang partikular na substance. Ito ay nagpapahiwatig ng solubility ng isang substance (kung gaano karaming solid ang natutunaw sa isang solusyon). Ang solubility product constant ay ibinibigay para sa isang solusyon na puspos ng isang substance. Mas mataas ang Ksp, mas mataas ang solubility ng substance na iyon. Ang produktong solubility ay ibinibigay bilang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species sa isang solusyon.

Lumalabas ang isang saturated solution na may pagkaulap na nagpapahiwatig ng simula ng pagbuo ng precipitate. Ito ay ang hindi matutunaw na anyo ng solute. Ang likidong bahagi ng sistemang iyon ay may mga natutunaw na solute. Ang Ksp ng solusyon na iyon ay kumakatawan sa equilibrium sa pagitan ng mga natutunaw at hindi matutunaw na anyo.

Ang mga salik na nakakaapekto sa halaga ng solubility product constant ay temperatura, pagkakaroon ng mga karaniwang ions, pH o acidity, atbp. Kapag tumaas ang temperatura, tumataas din ang solubility ng solid precipitate. Pagkatapos ay ang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species ay tumataas, na nagreresulta sa isang mataas na halaga ng solubility product constant. Ang pagkakaroon ng isang karaniwang ion ay inilalarawan ng karaniwang epekto ng ion. Kapag ang isang karaniwang ion ay naroroon, ang Ksp ay nababawasan. Ang karaniwang ion ay nangangahulugang isa sa mga ionic na species na naroroon na sa solusyon na iyon. Halimbawa, para sa isang equilibrium system na naglalaman ng BaSO4 (barium sulfate) na namuo kasama ng, Ba⁺² ions at SO₄^{2 -} ions, ang pagdaragdag ng alinman sa Ba⁺² o SO₄^{2- maaaring makaapekto sa equilibrium ang mga ion.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figure 01: Ksp ng BaSO4 Saturated Solution

Kapag ang isa sa mga ion na ito ay idinagdag mula sa isang panlabas na pinagmumulan, ang ekwilibriyo sa itaas ay lumilipat patungo sa kaliwang bahagi (isang mas hindi matutunaw na anyo ng sangkap ay nabuo na nagpapababa sa dami ng mga ion na nasa solusyon), bumababa ang solubility ng substance na iyon.

Ano ang Qsp?

Ang Qsp ay ang solubility product quotient ng isang solusyon. Inilalarawan nito ang kasalukuyang kalagayan ng isang solusyon. Nangangahulugan ito na ang Qsp ay ibinibigay para sa isang unsaturated (bago ang saturation), saturated o isang supersaturated na solusyon. Ang Qsp ay tinatawag ding ion product dahil ito ay produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species sa anumang sandali (hindi sa isang tiyak na sandali tulad ng saturation). Samakatuwid, ang Ksp (ang solubility product constant) ay isang espesyal na anyo ng Qsp.

Ano ang Relasyon ng Ksp at Qsp?

• Kung ang halaga ng Qsp ay mas mababa sa Ksp para sa isang sangkap sa isang solusyon, mas maraming solido ang maaaring matunaw sa solusyon na iyon.
• Kapag ang Qsp at Ksp ay may pantay na halaga, ang solusyon ay naging puspos.
• Kung mas mataas ang Qsp kaysa sa halaga ng Ksp, mabubuo ang precipitate.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ksp at Qsp?

Ksp vs Qsp
Ang Ksp ay ang solubility product constant ng isang partikular na substance.	Ang Qsp ay ang solubility product quotient ng isang solusyon.
Kalikasan
Ang Ksp ay isang equilibrium value.	Ang Qsp ay hindi isang equilibrium value.
State ng Solusyon
Ang Ksp ay ang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species sa isang saturated solution.	Ang Qsp ay ang produkto ng mga konsentrasyon ng ionic species sa isang unsaturated, saturated o supersaturated na solusyon.

Buod – Ksp vs Qsp

Ang Ksp at Qsp ay magkaugnay na mga termino sa chemistry. Ang Ksp ay tinukoy bilang isang saturated solution na may equilibrium sa pagitan ng ionic species at isang solid precipitate (ang sandali kung saan nagsimula ang pagbuo ng isang precipitate). Ang Qsp ay ibinibigay para sa anumang sandali (hindi tinukoy); bago ang saturation o pagkatapos ng saturation. Ang pagkakaiba sa pagitan ng Ksp at Qsp ay ang Ksp ay ang solubility product constant samantalang ang Qsp ay ang solubility product quotient.