Dissolution vs Disintegration
Ang mga sangkap ay pinagsasama-sama ng intra-molecular at intermolecular na pakikipag-ugnayan. Ang mga puwersang ito ay may iba't ibang lakas. Ang dissolution at disintegration ay dalawang proseso kung saan maaaring maabala ang mga molekular na interaksyon na ito at kung minsan ay nabubuo ang mga bagong interaksyon.
Dissolution
Ang Dissolution ay ang proseso ng pagtunaw ng substance sa isang solvent. Ang sangkap na ito ay maaaring nasa solid, gas o likidong bahagi. Ang kinalabasan ng paglusaw ay isang solvent. Ang mga bahagi ng isang solusyon ay higit sa lahat ng dalawang uri, mga solute at ang solvent. Tinutunaw ng solvent ang mga solute at bumubuo ng pare-parehong solusyon. Kaya, ang karaniwang halaga ng solvent ay mas mataas kaysa sa dami ng solute. Kapag natutunaw, ang solute ay nahahati sa antas ng molekular, atomic, o ionic, at ang mga species na iyon ay nagkakalat sa solvent. Ang lahat ng mga particle sa isang solusyon ay may sukat ng isang molekula o isang ion, kaya hindi sila mapapansin ng mata. Ang mga solusyon ay maaaring magkaroon ng isang kulay kung ang solvent o ang mga solute ay maaaring sumipsip ng nakikitang liwanag. Gayunpaman, ang mga solusyon ay karaniwang transparent. Ang mga solvent ay maaaring nasa likido, gas o solid na estado. Karamihan sa mga karaniwang solvents ay mga likido. Sa mga likido, ang tubig ay itinuturing na isang unibersal na solvent, dahil maaari itong matunaw ang maraming mga sangkap kaysa sa anumang iba pang solvent. Ang gas, solid o anumang iba pang likidong solute ay maaaring matunaw sa mga likidong solvent. Sa mga solvents ng gas, ang mga gas solute lamang ang maaaring matunaw. May limitasyon sa dami ng mga solute na maaaring idagdag sa isang tiyak na halaga ng solvent.
Para maganap ang dissolution, dapat magkatugma ang solute at ang solvent substance. Sinasabi namin ito bilang "like dissolves like." Ibig sabihin nito; kung ang isang tambalan ay matutunaw sa isang daluyan, ang daluyan na iyon ay dapat na katulad ng solute. Halimbawa, ang mga polar solute ay natutunaw sa polar medium ngunit hindi sa isang non-polar medium at vice versa. Ang rate ng dissolution at ang dami ng mga solute na maaaring matunaw ay pinamamahalaan ng solubility. Ang solubility constant ay nagbibigay ng ideya kung gaano karaming solid ang maaaring matunaw at mapupunta sa solution phase sa equilibrium. Ang paglusaw ay isang kinetic na proseso, at para sa isang substance na matunaw, ang kabuuang libreng enerhiya ay dapat na negatibo. Ang rate ng paglusaw ay nakasalalay din sa iba't ibang mga kadahilanan. Halimbawa, ang paghalo, pag-alog, pag-init, paglamig ay ilan sa mga paraan na maaari nating taasan o bawasan ang rate ng pagkatunaw. Ang ilang mga sangkap ay madaling natutunaw samantalang ang ilang mga sangkap ay hindi. Halimbawa, ang mga ionic compound ay napakabilis na natutunaw sa tubig, samantalang ang starch ay bahagyang natutunaw.
Ang paglusaw ay napakahalaga upang mapanatili ang balanse sa kalikasan. Gumagamit kami ng dissolution principals upang suriin ang kalidad ng mga substance, sa industriya ng parmasyutiko.
Disintegration
Ang ibig sabihin ng Disintegration ay pagkasira sa maliliit na fragment, molekula o particle. Sa kimika, ang mga compound ay nabubulok sa panahon ng mga reaksyon. O kung hindi, maaari silang masira kapag natunaw. Ang radioactive decay ay isa pang anyo ng disintegration kung saan ang mga radioactive na elemento ay sumasailalim sa isang chain ng decay reactions, at sa huli ay na-convert ang mga ito sa isa pang component.
Ano ang pagkakaiba ng Dissolution at Disintegration?
• Ang Dissolution ay ang proseso ng pagtunaw ng substance sa isang solvent. Ang pagkawatak-watak ay nangangahulugan ng pagkasira sa maliliit na fragment, molekula o particle.
• Dahil ang solute ay nahihiwa-hiwalay sa mas maliliit na particle (hindi lahat ng mga pagkakataon) sa paglusaw, ang dissolution ay isa ring proseso ng disintegration.
