Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng autoionization at autoprotolysis ay ang autoionization ay ang conversion ng isang neutral na estado ng isang kemikal na species sa isang ionized na estado samantalang ang autoprotolysis ay ang paglipat ng isang proton sa pagitan ng dalawang magkaparehong kemikal na species upang bumuo ng mga ionized na anyo.
Ang parehong terminong autoionization at autoprotolysis ay naglalarawan sa dalawang paraan ng pagbuo ng mga ionized na species, ibig sabihin, mga cation at anion. Ito ay mga kusang reaksyon kung saan nangyayari ang ionization nang walang epekto ng panlabas na salik.
Ano ang Autoionization?
Ang
Autoionization ay ang proseso ng pag-convert ng neutral na estado ng isang kemikal na species sa isang ionized na estado. Karaniwang inilalarawan ng termino ang ionization ng mga molekula ng tubig. Samakatuwid, maaari nating tawagin itong alinman sa self-ionization ng tubig o auto-dissociation ng tubig din. Dito, nagde-deprotonate ang isang molekula ng tubig upang bumuo ng isang hydroxide ion, OH– at isang hydrogen ion, H+ (isang proton). Dito, ang deprotonation ay agad na nagpapa-protonate ng isa pang molekula ng tubig at humahantong sa pagbuo ng isang hydronium ion (H3O+). Kaya, ang prosesong ito ay isang magandang halimbawa ng amphoteric na kalikasan ng tubig.
Figure 01: Self-ionization ng Water Molecule
Dagdag pa, inilalarawan ng prosesong ito ang amphoteric na kalikasan ng tubig. Ang kalikasan ng amphoteric ay nangangahulugan na ang tubig ay maaaring kumilos bilang parehong acid at base dahil ang autoionization ay bumubuo ng parehong mga proton at hydroxide ions, na nagbibigay sa tubig ng kakayahang neutralisahin ang parehong mga acid at base sa kaunting lawak; halimbawa, ang hydronium ion o H3O+ ion ay maaaring neutralisahin ang mga banayad na base, at ang hydroxide ions ay maaaring neutralisahin ang mga banayad na acid.
Ano ang Autoprotolysis?
Ang Autoprotolysis ay ang proseso ng paglipat ng isang proton sa pagitan ng magkaparehong kemikal na species upang bumuo ng ionized species. Dito, ang isa sa dalawang magkaparehong molekula ay kumikilos bilang Brønsted acid, at naglalabas ito ng isang proton. Maaaring tanggapin ng ibang molekula ang proton na ito. Samakatuwid, ang ibang molekula na ito ay kumikilos bilang base ng Brønsted. Ang self-ionization ng tubig ay isang halimbawa para sa autoprotolysis. Higit pa rito, iba ang terminong ito sa autoprotonolysis dahil inilalarawan ng autoprotonolysis ang cleavage ng isang kemikal na bono ng mga acid.
Ang ilan pang halimbawa ng mga kemikal na compound na sumasailalim sa autoprotolysis ay kinabibilangan ng ammonia at acetic acid;
Autoprotolysis ng Ammonia:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolysis ng Acetic Acid:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Autoionization at Autoprotolysis?
Ang parehong autoionization at autoprotolysis ay kusang mga reaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng autoionization at autoprotolysis ay ang autoionization ay ang conversion ng isang neutral na estado ng isang kemikal na species sa isang ionized na estado samantalang ang autoprotolysis ay ang paglipat ng isang proton sa pagitan ng dalawang magkaparehong species ng kemikal upang bumuo ng mga ionized na form. Ang isang halimbawa ng autoionization ay tubig habang ang tubig, ammonia, acetic acid ay ilang halimbawa para sa autoprotolysis.
Bukod dito, sa proseso ng autoionization (kilala rin bilang self-ionization ng tubig o auto-dissociation), ang isang molekula ng tubig ay nagde-deprotonate upang bumuo ng isang hydroxide ion, OH- at isang hydrogen ion, H+ (isang proton), habang nasa proseso ng autoprotolysis, ang isa sa dalawang magkaparehong molekula na kasangkot ay kumikilos bilang Brønsted acid at naglalabas ito ng proton na tinatanggap ng iba pang molekula na gumaganap bilang Brønsted base. Higit pa rito, inilalarawan ng proseso ng autoionization ng tubig ang amphoteric na kalikasan (maaari nitong i-neutralize ang parehong mga mild acid at mild base) ng tubig. Sa kabilang banda, inilalarawan ng autoprotolysis ang amphoteric na katangian ng mga kemikal na compound gaya ng tubig, acetic acid at ammonia.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang pagkakaiba sa pagitan ng autoionization at autoprotolysis.
Buod – Autoionization vs Autoprotolysis
Ang parehong autoionization at autoprotolysis ay kusang mga reaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng autoionization at autoprotolysis ay ang autoionization ay ang pag-convert ng neutral na estado ng isang kemikal na species sa isang ionized na estado samantalang ang autoprotolysis ay ang paglipat ng isang proton sa pagitan ng dalawang magkaparehong kemikal na species upang bumuo ng mga ionized na anyo.
